...表的部分信息 1 H氢2 He氦3 Li锂4 Be铍5 B硼6 C

（3）从元素周期表中分别查出原子序数为8和13的两种元素分别为：O，Al，其化合物化学式为：Al2O3；故答案为：Al2O3；（4）根据对元素周期表的观察可总结：元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）；故答案为：每周期都是以稀有气体元素结束（...

1OH，利用化合价数值交叉法书写化学式Mg（OH）2（4）总结归纳上表中每一周期元素原子序数的变化规律为：从左到右原子序数依次增大．故答为：（1）Al；（2）氯离子；（3）Mg（OH）2；（4）从左到右原子序数依次增大

该粒子的质子数为17和核外电子数18，得1个电子，故为氯离子；（3）先推测6、8、20号元素名称分别为碳元素、氧元素、钙元素，则形成的化合物为碳酸钙，其化学式为CaCO3（4）从元素周期表上我们可以得到许多信息，如元素硅，

（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；故填：Al；（2）元素符号在书写时，应注意“一大二小”，可见氯元素符号书写错误，C为碳元素；故填：Cl；碳；（3）元素周期表中信息，可知每一周期元素原子序数依次增加；故填：依次增加．

硅，铝，铁，可知地壳中含量最多的元素为氧，原子序数为8；故答案为：8；（2）根据元素周期律：每一横行元素从左向右原子序数依次增加；可得图中的x=20；分析元素周期表可得：元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）；...

氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼是因为它们原子的最外层电子数均为8，是稳定结构，故答案为：（3）原子序数分别为8是氧元素，化合价为-2价，原子序数分别为13是铝元素，化合价为+3价，所以氧化铝的化学式为Al2O3；故答案为：门捷列夫；它们原子的最外层电子数均已达到稳定结构；Al2O3；

为硫原子，其原子符号为S，它的最外层电子数为6．（3）由表中信息，氦、氖、氩属于稀有气体元素．（4）12号和17号元素分别是镁元素和氯元素，写出的化合物为氯化镁，其化学式为；MgCl2．故答案为：（1）氧；6；（2）S；6；（3）氦（或氖、氩）；（4）MgCl2．

所以地壳中含量最多的金属元素是铝，由元素周期表可知，其原子序数是13．（2）分析上表规律，可推知16＜X＜18，故可知X=17；（3）由元素周期表可知，8、12号两种元素的元素符号分别为O、Mg，则可推测该化合物为氧化镁，其化学式为MgO．故答案为：（1）13；（2）17；（3）MgO．

而每一列的原子的电子层数从上到下依次增加；（3）①由题目中的图可知原子序数为16；再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数16其相对原子质量为32.06；②，最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以该元素与氧化学性质相似；②由分析可知，图乙所示粒子的...

则该元素的原子核外电子数为13，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．（4）铝离子核内质子数为13，核外电子数为10，铝离子结构示意图为．故答案为：（1）8；（2）从左至右原子序数依次递增；20；（3）失去；阳；（4）．