...请参照①～⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题: (1)元素③...
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发布时间：2024-10-01 23:25
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（1）表中③是N，N 2 的电子式是 ；②是C，其最高氧化物是CO 2 ，其结构式为O=C=O，故答案为： ；O=C=O；（2）⑥、⑦分别是Na、Al，其最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al（OH） 3 ，二者反应的离子方程式为Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，故答案为：Al（OH） ...
...元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族周期 ⅠA_百度...根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为F元素，（1）②的气态氢化物分子式为CH4，甲烷分子中每个氢原子和碳原子形成一个共价键，所以甲烷的结构式为，故答案为：；（2）同一周期中，元素...
...元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)已知由①、③...由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．（1）由①、③、④三种元素组成的HNO3、NH4NO3等水溶液呈酸性，故答案为：HNO3、NH4NO3；（2）由表中①、④两种元素按原子个数比为1：1构成的化合物为H2O2，双氧水具有强氧化性，可以氧化...
...在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)在①～⑨元素中根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，（1）周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性最强的为Na，氧化铝为两性氧化物...
...元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡA...根据元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，（1）根据上面的分析可知，⑦是铝元素，元素符号为Al，故答案为：Al；（2）⑨是氯元素，它的原子结构示意图为，故答案为：；（3）电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，所以C、N、O、F的半径...
...元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡA...由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．（1）①、④两种元素的名称分别为氢、氧，故答案为：氢；氧；（2）⑤、⑨两种元素的符号 分别为Na、Cl，故答案为：Na；Cl；（3）Al3+离子核电荷数为13，核外电子数为10，有2个电子层...
...表的一部分,请参照元素①一⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回...根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是Cl，⑩是Ar．（1）根据电子层越多，原子半径越大，所以F半径最小，同周期元素原子从左到右半径逐渐减小，所以Na＞Al，即半径顺序是：Na＞Al＞F，故答案为：Na＞Al＞F；（2）C、N、...
...周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题: 族...由元素所在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，（1）离子核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则有S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案为：S2...
...元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族周期 IA_百度知 ...由元素在周期表中的相对位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最...
...在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)9种元素中,原由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）H原子半径是所元素中最小的，故答案为：H；（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-；（3）非金属性N＞C＞Si，元素的非...
