高中化学,求解图中两个问号

发布网友发布时间：2024-10-01 23:56

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热心网友时间：2024-10-07 20:30

(1) 首先,达到化学平衡的标志是V正=V逆

① 消耗1mol氢气指的是V正，生成2mol HI也指V正，这在任何时候都是相等的。

② 首先这个关系是错的，应该符合系数之比，为1:1:2，其次未指明正、逆。

③ 形成H-H键指的是V逆，形成H-I指的是V正，但比例关系为1:2，即形成一个H-H键，同时有两个H-I键生成。

④ 不达到平衡浓度之比也可以为1:1:2，平衡是指浓度不变而不是为某一个值。

⑤ 某一组分体积分数不变，可以得知某一组分的量保持不变，只有达到平衡，量才会不变，所以可以判断。

⑥ 这个反应中，I2有色，当混合气体颜色不变，可以说明各物质的量不再变化了，否则颜色肯定改变，量不变，因此可以判断达到平衡。

⑦ 温度和体积一定，压强跟气体体积有关，而反应前后气体体积不变，反应前2体积，反应后2体积，所以体系压强始终不变。

⑧ 平均相对分子质量=总质量/总物质的量，质量守恒，总物质的量始终不变，所以不能判断。

⑨ 密度=质量/体积，化学反应中质量守恒，体积已知不变，所以密度始终不变，无论平衡与否。

⑩ 该反应为一个气体物质的量不变的反应，即体积不变的反应，所以密度也是种保持不变，不能判断。

（2）

⑧平均相对分子质量=总质量/总物质的量，质量守恒，反应前物质的量为2，反应后为3，所以随着反应的进行，总物质的量在不断变化，平均相对分子质量不变，说明总物质的量不变，说明反应达到了平衡。

⑨密度=质量/体积，化学反应中质量守恒，体积已知不变，所以密度始终不变，无论平衡与否。