,有硫酸钾硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中氢离子的物质的量浓度...
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所以硫酸铝物质的量的浓度为0.2摩尔每升，这样就能算出硫酸和硫酸铝中硫酸根离子物质的量的浓度为0.2*0.3+0.05*4=0.26mol\L,又硫酸根离子总共物质的量的浓度为0.8，
,有硫酸钾硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中氢离子的物质的量浓度为零点...根据溶液中正电荷与负电荷数相等的原则。每升溶液中，正离子电荷数=氢离子数+3×铝离子数+钾离子数=0.1+3×0.4+K=1.3+K，负离子电荷数=2×硫酸根离子数=2×0.8=1.6，所以每升溶液中钾离子K数=1.6-1.3=0.3mol，所以钾离子浓度就是0.3mol/1L = 0.3mol/L ...
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0...【答案】C 【答案解析】试题分析：对于混合溶液，不需要逐一去求浓度，直接依据溶液中电荷守恒可以求出离子浓度。在此溶液中，存在的电荷守恒是：c(H＋)+ 3c(Al3＋)+ c(K＋)=2 c(SO42-)+ c(OH—)，因为溶液是酸性的，可以不考虑极微量的氢氧根离子浓度，则求c(K＋)="1.6"mol·L－1－...
由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C(Al)=0.4mol/L,C(SO4...pH的计算公式如下：C(H)为H离子浓度 -lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-1)=1 所以c(H)=0.1mol/L 再如PH=3，C(H+)=1*10^-3mol/l 现在解上面题目，溶液呈电中性，要用到电荷守恒 3C(AL3+）+C(K+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)由于现在师强酸溶液，OH-可以忽略 3C(AL3+）+...
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3...Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L；故选C．
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H + )=0.1mol?L -1 ,c...4.8g 40g/mol =0.12mol，溶液中n（H + ）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，中和H + 后剩余NaOH为0.12mol-0.01mol=0.11mol，溶液中n（Al 3+ ）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，完全沉淀需要NaOH0.12mol，大于0.11mol，故Al 3+ 不能完全沉淀，故C错误；...
由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C(Al)=0.4mol/L,C(SO4...因为pH=1，所以c(H)=0.1mol/L 正电荷：H+Al+K=负电荷：SO4 c(K)=2*0.8-（0.1+0.4*3）=0.3
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.3mol?L-1...混合溶液pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，且c（Al3+）=0.3mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，根据电荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故c（K+）=2c（SO42-）-c（H+）+3c（Al3+）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.6mol/L，故选D．
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol?L-1...混合溶液pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，根据电荷守恒，3（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2（SO42-），即3×0.4mol/L+c（K+）+0.1mol/L=2×0.8mol/L，解得c（K+）=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L．
由硫酸钾,硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,C(Al3+)=0.4mol/L,C(S...由PH=1得，C（H+)=0.1mol/L 溶液中阳离子有：Al3+、K+、H+（这里的H+只算硫酸电离出来的，因为水电离出来的H+与OH-永远相等，可不参与计算，而千万不要理解为忽略不计。）溶液中阴离子有：SO4 2- 所以有，3×0.4+1×0.1+1×c(K+)=2×0.8 解得，c(K+)=0.3mol/L ...
