0.06摩尔每升的盐酸和0.05

H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L（每个Ba(OH)2有2个OH-）,H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余0.01mol/L的OH-,所以pH=12.如果对于直接利用浓度计算不太理解,可以假设都是1L溶液,再利用物质的量的关系计算,结果一样.

式中:c———硫酸亚铁标准溶液的摩尔浓度,单位为摩尔每升(mol/L); V0———空白试验时,使用硫酸亚铁标准滴定溶液的体积,单位为毫升(mL); V———测定时,使用硫酸亚铁标准溶液的体积,单位为毫升(mL); 0.003———四分之一碳原子的摩尔质量,单位为克每摩尔(g/mol); 1.724———由有机碳换算为有机质的...

0.06摩尔每升磷酸二氢钾溶液配置方法如下：1、计算所需的磷酸二氢钾的质量。2、将计算出的KH2PO4质量称量到容量瓶中。3、加入适量的去离子水。4、调整溶液体积。5、最后，使用pH计检测溶液的pH

当氢氧化钠不过量时只生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，此时若沉淀为3.9克，说明生成氢氧化铝0.05mol，则消耗氢氧化钠0.15摩尔，体积为375毫升。当氢氧化钠过量时会生成一部分四羟基合铝酸根，因为沉淀为3.9克，说明有0.01摩尔的氢氧化铝沉淀转化成了四羟基合铝酸根，则消耗氢氧化钠3*0.06+0.01=0.19...

假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都为1升，则HCl的物质的量是0.1mol，NaOH的物质的量是0.06mol，根据反应方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O ，盐酸与氢氧化钠反应后，剩下HCl 0.04mol，溶液总体积为2升，HCl 物质的量浓度为 0.02mol/L，HCl是强酸，氢离子浓度等于HCl浓度，所以pH=－lg0.02=2－lg2=1...

因此分别计算四种溶液中微粒的数量：a 0.1 摩尔乙醇 b 一摩尔氯化钙可以电离出2摩尔氯离子和一摩尔氯离子，共：0.05X3=0.15摩尔 c 同样道理：0.12摩尔 d 0.18摩尔 因此沸点最高和凝固点最低的是：d,蒸气压最高的是a,因为乙醇沸点只有76度，更容易蒸发，溶液上将含有更多的蒸气。

06molNaOH（2.4克），以配制500mL溶液为例，配制过程如下：1、用天平称取1.2克氢氧化钠。2、将称好的NaOH置于烧杯中，加水溶解。3、待溶液冷却后，将溶液转移到500mL容量瓶中。4、洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移到容量瓶中，重复洗涤2～3次。5、加水定容。6、振荡，摇匀。

c(H2SO4)=0.06mol/L c(H+)=0.12mol/L pH=-lgc(H+)=-lg0.12=0.92

根据图可知，生成的氨气为0.05摩尔。那么可知氢氧根也是0.05摩尔。且氢氧化钠为50毫升，也就是0.05L。则物质的量浓度为1摩尔每升。设A有X摩尔。则B有（0.05-X）/2摩尔。A相对质量80，B132。根据质量3.44列一个方程。就可以得，X为0.01，B有0.02摩尔。比例是1；2 之前求的A为0.01，B...

NH4++OH-=NH3·H2O 开始时 0.06 0.02 0 平衡时 0.04 几乎=0 0.02 平衡时，是0.04/0.25=0.16摩尔/升的[NH4+]和0.02/0.25=0.08摩尔/升的[NH3·H2O]混合溶液