高三化学、求详解

发布网友发布时间：2024-10-02 18:07

共5个回答

热心网友时间：2024-10-03 11:04

A、氧化还原的实质就是电子得失，而化合价升降就是判断电子得失的依据，故正确。
B、导电的不一定是金属晶体，你的题上都写了的，石墨是原子晶体，也导电的，还有，熔融状态下的离子晶体也导电，故错误。
C、金属的熔沸点是物理性质，和金属的金属性无关，故错误。
D、原子晶体的不同状态的转化本质就是共价键的断裂和形成，故正确。
E、分子的稳定性和分子间作用力无关，而分子的热稳定性与温度有关。分子稳定性是由决定分子的化学性质的化学键决定的，故正确。
F、离子晶体的固液气三态变化也是需要破坏或者形成离子键才可以完成的，故正确。
综上，晶体的熔沸点与形成粒子间吸斥作用的微观作用力有关，分子晶体是分子间作用力，原子晶体是共价键，离子晶体是离子键。
全程手打自述，望采纳，谢谢。

热心网友时间：2024-10-03 11:05

你没有题目我怎么解啊？

热心网友时间：2024-10-03 11:06

找老师

热心网友时间：2024-10-03 11:06

A.氧化还原反应的实质就是元素化合价发生变化。B.你也写了，导电的不一定是金属晶体，石墨导电但并不属于金属晶体。C.判断金属的熔沸点应该由金属键，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。D.原子晶体的相互作用就是共价键。E.分子晶体的分子间作用力越大，其熔沸点越高；分子的稳定性是看成键。

热心网友时间：2024-10-03 11:07

c 虽然是物理性质，但是和它的推挤方式是相关的。而堆积方式受到化学键的影响
d 原子晶体每个原子之间是原子键，石墨金刚石就是原子键不同的同一元素的不同状态，其转变是化学变化