高中阶段化学实验室制气体详情
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发布时间：2022-05-07 03:48
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时间：2023-10-14 09:36
制气原理 金属+酸=盐+H2
药品 锌 稀硫酸/稀盐酸
方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
装置 s+l→g
除杂（标杂质）浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 向下排空气法
验满 排水法
尾气处理 点燃
CO2
制气原理 碳酸盐+强酸=CO2+H2O+盐
药品 稀盐酸和大理石
方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
装置 s+l→g
除杂（标杂质） 浓硫酸（水蒸气），碳酸钠（盐酸）
干燥 浓硫酸
收集 向上排空气法
验满 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满
尾气处理 无需处理
O2
制气原理 氯酸钾二氧化锰催化=氯化钾+氧气
药品 氯酸钾 二氧化锰
方程式 2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
装置 s+s→g
除杂（标杂质）碱石灰(水蒸气、CO2)
干燥 碱石灰
收集 向上排空气法
验满 用带火星的木条放在瓶口处，若木条立即复燃且燃烧旺盛，则氧气已满
尾气处理 无需处理
Cl2
制气原理 氧化还原
药品 浓盐酸 二氧化锰
方程式 4HCl(浓)＋MnO2 （加热）=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
装置 l+s→g
除杂（标杂质）浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 向上排空气法
验满 把湿润的淀粉KI试纸放在瓶口,若试纸变蓝,则Cl2已满
尾气处理 通入氢氧化钠溶液
CH2=CH2
制气原理 脱水
药品 乙醇+浓硫酸
方程式 CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2=CH2↑+H2O
装置 l+l→g
除杂（标杂质） 浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 排水法
验满 水排出
尾气处理 点燃
NO
制气原理 脱水
药品 浓硫酸+甲酸
方程式 HCOOH =H2SO4/△= CO↑ + H2O
装置 l+l→g
除杂（标杂质） 浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 排水法
验满 水排出
尾气处理 点燃
SO2
制气原理 强酸制弱酸
药品 硫酸钠+浓硫酸
方程式 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
装置 l+l→g
除杂（标杂质） 浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 排饱和亚硫酸氢钠溶液
验满 液体排出
尾气处理 通入氢氧化钠溶液
HCl
制气原理 强酸制弱酸
药品 氯化钠固体+浓硫酸
方程式 NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
装置 l+s→g
除杂（标杂质）浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 向上排空气法
验满 集气瓶口放一湿润的紫色的石蕊试纸，试纸变红说明集气瓶中已收满
尾气处理 通入氢氧化钠溶液
CH三CH
制气原理 置换
药品 电石+水
方程式 CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2
装置 l+s→g
除杂（标杂质） 浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 排水法
验满 水排出
尾气处理 点燃
NO2
制气原理 铜具有还原性
药品 铜+浓*
方程式 Cu+4HNO3(浓)=加热 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
装置 s+l→g
除杂（标杂质）浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 向上排空气法
验满 红棕色气体瓶口出现红棕色即收集满
尾气处理 浓氢氧化钠溶液吸收
H2S
制气原理 强酸与强碱的复分解反应
药品 硫化铁+盐酸
方程式 FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
装置 s+l→g
除杂（标杂质） 浓硫酸（水蒸气）
干燥 浓硫酸
收集 排饱和的硫氢化钠的水溶液
验满 溶液排出
尾气处理 通入氢氧化钠溶液
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时间：2023-10-14 09:36
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓*的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀*的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
2.一些快速制法(即无需加热)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(
