...稀盐酸中,完全反应后收集到H 2 3.36L(标准状况下),

发布网友发布时间：2024-10-03 18:49

共1个回答

热心网友时间：2024-11-08 04:01

（Ⅰ）标况下3.36LH 2 的物质的量为 3.36L 22.4L/mol =0.15mol，
则由方程式Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑可知：
n（Fe）=n（H 2 ）=0.15mol
n（HCl）=2n（H 2 ）=0.15mol×2=0.3mol
n（FeCl 2 ）=n（H 2 ）=0.15mol
（1）被氧化的铁的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g，
答：被氧化的铁的质量为8.4g．
（2）溶液体积为100mL，生成的FeCl 2 的物质的量浓度为 0.15mol 0.1L =1.5mol/L，
答：生成的FeCl 2 的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）溶液中H + 的物质的量浓度的变化量为 0.3mol 0.1L =3mol/L，故反应后溶液中H + 的物质的量浓度为4mol/L-3mol/L=1mol/L，
答：反应后的溶液中H + 的物质的量浓度为1mol/L．
（Ⅱ）标况下，100mL该气体的物质的量= 0.1L 22.4L/mol = 0.1 22.4 mol，
故该气体的摩尔质量= 0.179g 0.1 22.4 mol =40.1g/mol，故该气体的相对分子质量为40.1，
答：气体的相对分子质量为40.1．