...mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度...

在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，铜粉的物质的量=6.4g64g/mol=0.1mol，依据方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+...

解得：x = 0.0225 mol 所以Cu2+物质的量浓度 = 0.0225 mol / 0.1L = 0.225 mol/L

n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=1.92g64g/mol=0.03mol， 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O 3mol 2mol 8mol 0.03mol 0.04mol 0.08mol由反应关系可以看出，NO3-...

c(Cu2+)=0.225mol/L

3Cu + 8H + + =3Cu 2 + +2NO↑ +4H 2 O3 8 2 30.03 mol 0.06 mol 0.04 mol x根据各物质量的关系可知， H + 不足，应根据H + 进行计算。x=3×0.06 mol÷8=0.022 5 mol,因此，铜离子浓度为0.225 mol /L。

1个HNO3含有1个NO3-，所以NO3-的浓度是0.4*1=0.4mol/L，物质的量是n=cV=0.4*0.1=0.04mol Cu的物质的量是n=m/M=1.92/64=0.03mol 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 3 8 2 0.03 0.08 0.02 从上面的方程式中可以看出，0.03mol的Cu需要0.08mol的H+与0....

1.92g铜=0.03mol铜 0.4mol硝酸/L 100mL=0.04mol由于硫酸的浓度为0.1mol/L,为稀硫酸,氧化性不够,故不与铜反应;但铜能与0.4mol/L的稀硝酸反应如下 3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu（NO3)2+ 2NO!+ 4H2O 3 ...

前提：1、完全产生NO，不计溶液体积变化 2、不考虑铜离子的水解 3、标况下气体体积，不考虑温度变化 那么硫酸根0.1mol/L，硝酸根0.25mol/L，不计氢氧根…（铜离子是0.225mol/L）铜是过量的…一氧化氮体积是0.336L（标况）。检验一下，氧化和还原转移的电子数都是0.045mol，这样就满足电荷守恒...

例：在100ml某混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少？答案：0.225mol/L。 一般酸与金属的反应计算问题的简便方法是利用三个守恒法，即：电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒...

X=0.96克 Y＝0.015mol,则NO3－的物质的量＝0.015＊2＝0.03mol 由于有H2SO4的物质的量＝0.2＊0.1＝0.02mol，可提供H＋的物质的量＝0.02＊2＝0.04mol,可形成硝酸0.03摩尔,H+还有0.01摩尔 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 192---8 Z---0.03 Z＝0.72克 H＋再和NO3－结...