为什么原子半径的大小顺序为离子;

原子半径大小的顺序如下所示（从小到大）：1.离子半径：正离子半径通常比对应的原子半径要小，而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩，而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.周期表内：在周期表中，原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说，同一周期内...

首先看你的原子周期表,同周期的原子,从左到右,半径原来远大,同主族的原子,从上到下,半径越来远大,而离子分阳离子与阴离子,有时也会让你进行离子与原子的比较,这个较为麻烦,我这只有一点点：：不同原子：根据『同周期：原子半径从左到右逐渐减小,同主族：原子半径从上到下原子半径逐渐增大』.\x...

1. 对于电子层数相同的离子，半径的大小取决于电荷的大小。电荷数越大的离子，其半径越小。2. 对于电子层数不同的离子，层数越多，半径越大。3. 当比较离子和相应的原子时，阴离子的半径通常大于相应原子的半径，而阳离子的半径则小于相应原子的半径。需要注意的是，这些规则提供了一个大致的框架，...

原子半径在周期表中由上到下逐渐大，由左到右逐渐小。离子半径看主族，矢电子成稳定结构的他的离子半径就小于原子，得电子的就大于

异性相吸，同周期元素中核电荷数越大，对最外电子层的吸引力越大（吸引力与距离的平方成反比，可类比万有引力定律），所以原子半径增大。至于形成的简单离子的半径我们可以这样理解：以第三周期元素为例，我们可以算一下原子核的核电荷数对电子数的吸引比，比值越大，半径越小，反之越大。

半径越来越大 原因是电子层数越来越多 所以半径越来越大 所以元素周期表中 半径最小的原子是氟 稀有气体不参加比较 离子的是电子层数相同的离子 质子数越大 半径越小 最好的例子就是第三周期元素中 氯原子的半径最小 铝离子的半径最小 因为钠镁铝的电子层数比其他元素少 而且铝在之中的质子数最...

同周期阴阳离子半径都递减，但阴离子半径都比阳离子大；半径比较先看电子层数，同层的再比较原子核数，核数越大半径越小。离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响。离子半径大小的判断方法：1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越...

影响原子半径的因素：一是核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；二是最外层电子数，最外层电子数越多半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关...

简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径：同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F-...

原子半径在同一元素周期内从左到右递减,在同一族内从上到下递增,Mg应该比Cl的半径大 更多追问追答 追问 答案都这么写了 追答 那就是离子半径,离子半径和原子半径是2个概念,首先镁离子没有电子,肯定是最小的,氯离子氧离子相当于把电子补满,但是氯离子比氧离子多一个电子层 本回答由提问者推荐 已赞过 ...