电子亲和能氟为何没有遵守规律?

发布网友发布时间：2024-10-04 15:36

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热心网友时间：2024-10-08 04:48

在元素周期表的族内，通常来说，原子核对外来电子的吸引力随着原子半径的减小而增强，电子亲和能相应增加。以氟为例，其原子核与外来电子的距离相对较近，按照理论预测，它的电子亲和能应是最高的。

然而，实际情况并非如此。氟的原子体积相对较小，导致电子间的空间极为紧凑。这种紧密排列的电子对新进入的电子产生了强烈的排斥效应，抵消了原子核的部分吸引力。因此，尽管氟原子核原本可能具有较高的吸引能力，但由于电子间的排斥作用，其电子亲和能反而有所下降。

同理，氧和硫这两个6族元素也表现出类似的不规则性。氧的第一电子亲和能(-142 kJ mol)小于硫的(-200 kJ mol)，这是因为它们的原子结构中，电子的密集程度和排斥效应都与氟类似，使得电子亲和能受到了影响，这与氟电子亲和能低于氯的情况是一致的。

扩展资料

电子亲和能是指真空的自由电子能级与导带底能级之间的能量差，也就是把导带底的电子拿出到真空去而变成自由电子所需要的能量。