...资源十分丰富.以下是我市对海水资源四部分利用.(1)海水

（3）海水中含量最多的盐是氯化钠；从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；（她）该市含有较丰富的石灰石资源，而锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以A试剂应是氢氧化钙溶液，该实验流程如3：向NaCk、右gSO4的混合溶液中加入试剂A即Ca（OH）她后可得到右g（OH）她沉...

（1）氯化钠；蒸发；（2）Ca（OH） 2 ；稀盐酸；（3）①NH 3 、CO 2 、NaCl；②Na 2 CO 3 、NH 4 Cl；③NH 3 +H 2 O+CO 2 =NH 4 HCO 3； NH 4 HCO 3 +NaCl=NH 4 Cl+NaHCO 3 ；2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O； ④分解反应；⑤ABC．

（1）海水中含量最多的化学物质是水，其次是氯化钠；从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；故答案为：氯化钠； 蒸发．（2）①试剂A与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂A中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，所以试剂A中的溶质是Ca（OH）2；氯...

（1）海水中含量最多的化学物质是水，其次是氯化钠；从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；故答案为：氯化钠 蒸发（2）粗盐溶于水经过滤后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl，再向...

(1)氯化钠；蒸发(2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)(3)熟石灰；稀盐酸；电能；化学能(4)①NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 ==NaHCO 3 +NH 4 Cl②2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O

所以海水晒盐是利用经蒸发结晶方法获得粗盐 （2）实验室中，进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率，用酒精灯加热所得滤液时，当出现较多量固体（剩余较少量液体）时就停止加热，利用余热蒸干，防止加热是固体飞溅，使产率偏低（3）⑤加过量的Na 2 CO 3 溶液，...

（1）海水中含量最多的盐是氯化钠；因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；（2）粗盐溶于水后得到的溶液中含有泥沙、MgSO4、CaCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：泥沙、Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中...

（1）海水晒盐是利用阳光和风力使水蒸发，从而得到粗盐．故填：C．（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，...

（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法．（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等分别与BaCl 2 溶液、Na 2 CO...

（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各种溶质，常用的方法就是蒸馏．（2）分析反应2NaBr+Cl 2 =2NaCl+Br 2 的生成物的类别和数量，可知反应为置换反应．（3）根据题中信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”且生成氯化镁，可推出沉淀B是碱，为Mg（OH） 2 氯化镁电解制备镁的方程式为MgCl 2 ...