...铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序

发布网友 发布时间：2024-10-12 05:06

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热心网友 时间：2024-11-18 05:19

（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；
（2）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4al+3o2═2al2o3；
（3）①在水管中含有的金属元素有fe、zn；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（
或空气）和水共同作用的结果；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；
③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3fe+2o2
点燃
.

fe3o4；
（4）在fe+2fecl3=3x的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个x中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：fecl2．
故答为：（1）a；
（2）4al+3o2═2al2o3；
（3）①fe、zn；②氧气（
或空气）和水；在铁制品表面涂漆；③3fe+2o2
点燃
.

fe3o4．
（4）取两根铁丝打磨，然后分别放入盛有硫酸铝和硫酸铜溶液的两支试管中，放入硫酸铝溶液的铁丝无明显变化，说明铁的活动性不如铝强；放入硫酸铜溶液的铁丝表面出现红色物质，说明铁的活动性比铜强．所以活动性由强到弱为铝＞铁＞铜．（其他正确答案也可）

热心网友 时间：2024-11-18 05:17

解；（1）金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以A正确；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；保持洁净、干燥，在铁表面涂一层漆，或镀一层金属，或把铁制成合金等方法，都能够防止铁生锈；
稀盐酸
和铁锈中的
氧化铁
反应能生成
氯化铁
和水，反应的
化学方程式
为：
Fe2O3
+6HCl═2
FeCl3
+3H2O；
（3）实验（
I）中铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+
H2SO4
═FeSO4+H2↑，该反应有一种
单质
和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于
置换反应
；
通过三个实验可知，铁的活泼性大于铜、银，还不能比较铜和银活泼性，为了比较铜和银活泼性，可以：将铜片浸入
硝酸银溶液
中，过一会取出，铜片表面有银
白色物质
析出．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是
Fe＞Cu＞Ag．
故答为：（1）A；（2）氧气、水；保持洁净、干燥（或涂油漆等）；Fe2O3+6HCl═2
FeCl3+3H2O；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换反应；将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出，Fe＞Cu＞Ag．