高一化学。一到我认为很难的选择题。红线句子看不懂
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发布时间：2024-10-08 19:18
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热心网友
时间：2024-11-01 06:08
嗯。你来这样理解一下吧。那个抱成团的东西，有被从+6还原到+3的Cr3+，有从2+氧化到3+的Fe，还有没动的过来打酱油的Fe2+，4个O原子让它保持电中性。 因为一个亚铁只能拿一个电子，而一个六价铬一次扔3个电子，所以被氧化成三价的铁与被还原的铬的原子比例必然为1：3，三个铁才能干过一个铬，不然多了电子没地方扔，所以有3x=2-x. 然后，那个东西的组成就确定了。 我取整数吧，好看。CrFe(|||)3O6Fe(||)2O2 括号里的竖线表示化合价。 然后，处理一mol的 Cr2O7 2- 就是要处理两mol六价Cr，就是要得到 2 mol [ CrFe(|||)3O6Fe(||)2O2 ] 下面是第二处划线处：上面的1mol表示处理1mol Cr2O7 2- ， ×2因为它一个分子里含有两个铬原子，×（6-3）因为每个铬原子失去了6-3=3个电子，下面除以3-2因为每个亚铁离子只能得到3-2=1个电子，这个式子等于6，也就是目前需要6个绿矾才能完成氧化。但是要是想形成那个化合物，还得需要一些亚铁插进去。而三价铁和二价铁的比例，在化合物中已经知道了，六个三价铁必然有四个二价铁与之相配，加在一起是10mol 好了，下面是我想的算法：既然要形成 2mol [ CrFe(|||)3O6Fe(||)2O2 ] 那还计算什么呢？！ 1 mol 这个分子里只有10 个铁啊！所以答案直接出来了，不就是10mol嘛！
