关于化学正反应速率的问题

发布网友发布时间：2024-10-08 14:16

共5个回答

热心网友时间：2024-10-08 15:05

首先，判断反应有没有达到平衡状态，特征之一：V正＝V逆。要明确一点，上述指的是某个物质正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡。所以我们在比较时一定要只认定一个物质。举例：
为什么生成b mol的B的同时生成c mol的C达到平衡？
你看，我先以B为研究对象，生成b molB,是逆反应速率，如果要达到平衡，正反应速率，也就是反应B的速率也必须是b molB，对不对？那事实上是不是呢？题目告诉我“同时生成c mol的C”，根据化学反应方程式，要c mol的C，不正好要反应b molB嘛，所以上面这个提问“生成b mol的B的同时生成c mol的C”我就可以转化为“生成b mol的B的同时反应b molB”，这显然符合平衡特征判断。
相信我，绝对正确。

热心网友时间：2024-10-08 15:10

化学方程式aA+bB===cC+dD的一个意义就是：a摩尔A和b摩尔B反应，生成c摩尔C和d摩尔D，所以它们的化学反应速率vA:vB:vC:vD=a:b:c:d 。
那为什么生成b mol的B的同时生成c mol的C或d mol的D都可以代表正反应速率=逆反应速率?
因为生成c mol的C或d mol的D都意味着有b mol的B参加反应了，那么b mol的B参加反应和同时生成b mol的B不是正反应速率和逆反应速率相等吗？

热心网友时间：2024-10-08 15:10

vA:vB:vC:vD=a:b:c:d 先来看看这个式子这里指的是同一个反应的时候
如果是正反应那么就是A B反应的速率比去 C D生成的速率一个是消失一个是生成是不一样的
如果是逆反应那么就是A B生成的速率比去 C D反应的速率一个是生成一个是消失

在生成 b mol的B的同时生成 c mol的C或d mol的D都可以代表正反应速率=逆反应速率因为2个都是生成说明 B的反应速率是逆反应速率 C D的反应速率是正反应速率如果他们满足和化学计量数之比一致就是反应达到平衡正反应速率=逆反应速率

反应速率一定要注意到底是这个物质被反应掉消失掉的速率还是生成的速率

热心网友时间：2024-10-08 15:10

化学上可逆反应其配平以后就是其在某种条件下的最稳定的动态平衡状态。不改变反应环境的话其比例永远是固定的。如果改变了。那就要就情况分析了。他有很多的反应结果！

热心网友时间：2024-10-08 15:05

基本概念不清。vB:vC=b:c是指正反应或逆反应，指的是其中的一个反应。当反应没达到平衡的时候，正反应的vB:逆反应的vC肯定不等于b:c