...助于人们理解物质变化的本质.请回答:(1)C、Si、N元素的电负性由大到...

发布网友发布时间：2024-10-12 11:25

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热心网友时间：2024-10-14 07:38

（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，C60与金刚石都为碳元素的单质，故互称同素异形体，C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：N＞C＞Si；同素异形体；高于；金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体；而C60是分子间以分子间作用力形成的分子晶体，共价键键能远远大于分子间作用力；
（2）由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为1s22s22p63s2，B的第一电离能小于A，故B活泼，即B的金属性强，
故答案为：1s22s22p63s2；B＞A；
（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
故答案为：有；
（4）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；
②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象c符合，故答案为：c；
③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，图象a符合，故答案为：a．