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第一电离能的顺序为什么是N>O>C?

发布网友 发布时间:2024-10-12 14:07

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2个回答

热心网友 时间:2024-10-12 16:33

C,N,O的第一电离能的顺序为N>O>C。

随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为金属性)。


扩展资料:

第一电离能的形成原因:

根据电离能和电子亲合能的概念,先讨论元素游离态的原子的性质。化学工作者发现气态氢原子的1S 电子,若得到13.6ev的能量,将从基态跃迁到n=∞的高能级,成为自由电子;氢原子失去一个电子变为正一价的气态阳离子。

氢的电离能为13.6ev。又如典型碱金属Na的电离能为5.139ev,表示只需5 .139ev的能量,Na原子将失去最外层的一个电子,变成金属阳离子。元素的电离能、电子亲合能、电负性作为判断元素金属性与非金属性的定量尺度发挥着重要作用。

参考资料来源:百度百科—第一电离能

热心网友 时间:2024-10-12 16:40

N的2p轨道是半充满状态,比较稳定,所以第一电离能比O大。而C的2p轨道只有2个电子,比N和O都少,所以第一电离能最小。
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