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高三有机化学`线等``要详细过程``谢谢

发布网友 发布时间:2022-05-10 05:57

我来回答

5个回答

热心网友 时间:2023-11-08 20:33

1.
常温常压下,水是液体,体积忽略不计.

----烃燃烧前的气体是烃和氧气,燃烧后的气体只有CO2,气体量大幅减小,故气体的体积大幅减小.

----如常温常压下若甲烷在氧气中恰好完全燃烧,CH4+2O2=CO2+2H2O,1L甲烷和2L氧气共3L,反应后只得到1L二氧化碳,气体体积大幅减小.

2.
体积差法计算烃的平均组成,设烃为CxHy:

CxHy....+....(X+Y/4)O2....=....XCO2....+....(Y/2)H2O....体积缩小

1.................(X+Y/4)..............X.......................................1+Y/4

a.............................................................................................2a

例比例,求得Y=4

3.
分析:

----Y=4的含义是只要氢原子数(或混合物的平均氢原子数)等于4的气态烃,常温常压燃烧后,气体体积就会缩小为原来的一半.

----A选项各烃的氢原子都等于4,故平均氢原子数一定等于4,正确.

----B选项各烃的氢原子都大于4,故平均氢原子数一定大于4,错误.

----C选项各烃的氢原子等于或大于4,故平均氢原子数一定大于4,错误.

----D选项各烃的氢原子等于或小于4,故平均氢原子数一定小于4,错误.

答案:A.

4.
规律总结:

----凡是混合物燃烧,体积变化,确定烃的成份,一般用体积差法,求混合物的平均组成,利用平均值法分析混合物的组成.

热心网友 时间:2023-11-08 20:33

x ml的CH4和氧气混合点燃之后,CH4+2O2=CO2+2H2O(液体),总体积减小2x ml.
x ml的C2H4和氧气混合点燃之后,C2H4+3O2=2CO2+2H2O(液体),体积减小2x ml.
x ml的C3H4和氧气混合点燃之后,C3H4+4O2=3CO2+2H2O(液体),体积减小2x ml.
而B中的都是减少3x ml。
C中分别为2x,3x,4x。
D为2x,x,2x。
介绍个小窍门,烃在氧气中燃烧,所减少的气体体积等于原烃气体体积的烃所含氢原子个数的1/2倍。
挺绕口的,你可能误以为减少的都是烃,而没算氧的体积吧!
小姑娘,不错吗,挺会利用资源的,路过,呵呵。

热心网友 时间:2023-11-08 20:33

因为恢复到常温常压,所以 H2O 不是气体状态存在

只需考虑C的情况

首先计算 每种物质的燃烧减少的摩尔数
CH4 中 C需要1个O2, H4 需要1个 O2 但生成的只有一个C形成的CO2
体积缩小了 1+1+1- 1=2 所以CH4是符合答案的!

另外的两种只要一种缩小体积大于2,一种小于2,在一定比例下就是可以的 !
当然要是3种都是缩小2就更好了
就这样!

热心网友 时间:2023-11-08 20:34

写总反应方程式
CxHy+(X+Y/4)=XCO2+(Y/2)H2O
反应式左边气体系数为1+X+Y/4
气体系数为X 所以气体减少量为1+Y/4
1 1+Y/4
a 2a
有等式可知Y=4 我觉得选A 就A中Y值等于4

热心网友 时间:2023-11-08 20:35

根据碳原子守恒可知:常温常压下,气态烃与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态体积不可能缩小呀!(其中甲烷反应前后体积不变)。
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