几道化学题！十万火急~~~~
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发布时间：2022-04-21 17:44
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时间：2023-11-21 14:49
假设该溶液的体积为V
升，则根据题意有：
溶液中cuso4的质量为1.02×1000V×2%
进而得其物质的量为1.02×1000V×2%/160
则其物质的量浓度为（1.02×1000V×2%/160）/V=0.1275mol/L
欲配制500ml这种溶液需用cuso4.5h20晶体的质量
(500×0.1275/1000)×250=15.9375g
2、
假设需要V毫升，根据H2SO4的物质的量守恒，并结合题意可得
1.84V×98%/98=3×100/1000
解得V=16.3
3、硫粉和铁粉混合加热反应生成FeS，4g硫粉和10克铁粉，根据反应方程可以判断铁粉是过量的，按照硫的量代入计算，可得生成硫化亚铁的质量为4×88/32=11g
由于铁过量，所以加入盐酸后，生成的气体为H2S和H2的混合物。
生成气体的总量，可以根据铁元素守恒（无论硫化氢还是氢气，每生成1mol气体都对应于1mol的Fe），得出气体的总的物质的量为10/56，标准状况下的体积为22.4×10/56=4L。
4、
氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡的白色沉淀，所以首先判断中间生成的白色沉淀为硫酸钡；由于硫酸有剩余，所以结合反应方程式H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4根据氯化钡的量，可以计算得生成白色沉淀硫酸钡的质量为（0.4×100/1000）×233=9.32g。
由于最终溶液的ph值为7，同时生成硫酸的过程中氢离子并没有消耗，
结合反应方程式H++OH-=H2O，可得
与体系中氢离子的总量为2×48/1000=0.096mol，
则可得硫酸的总的物质的量为0.096/2=0.048mol，
原硫酸溶液的物质的量浓度为0.048/（160/1000）=0.3mol/L。
