黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组

发布网友发布时间：2022-05-09 18:57

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热心网友时间：2023-10-13 20:02

（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO₃沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，
故答案为：NaOH（或KOH）；
（2）H₂O₂溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl₂反应，从而得到BaSO₄沉淀，此过程不能引入SO_4^2-离子，故排除②④，
故答案为：①③；
（3）生成的BaSO₄的质量为m₂g，则硫元素质量为

32m2

233

g，则黄铁矿中硫元素的质量分数为

32m2

233m1

，
故答案为：

32m2

233m1

；
（4）Fe²⁺离子被氧化为Fe³⁺，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，写出化学方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（5）滤液中含Fe²⁺：n（Fe²⁺）=5×0.100mol/L×V×10^-3L=5.00V×10^-4mol，
样品组含铁元素：n（Fe）=10×

×5.00V×10^-4mol=

V×10^-2mol，
样品中含铁元素的质量：n（Fe）=56g/mol×

×10^-2Vmol=0.187Vg，
故答案为：0.187Vg；
（6）步骤Ⅲ中，①中加入了足量的稀硫酸，②中加入了过量的铁粉，则稀硫酸会与Fe粉反应，增加了滤液中Fe²⁺的含量，
故答案为：过量的稀硫酸会与Fe粉反应，增加了滤液中Fe²⁺的含量．