...FeCl2+H2↑反应,下列说法不正确的是( )A.Fe是还原剂,被氧化B.HCl是...

A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中铁元素化合价从0价升高到+2价，做还原剂被氧化，故A正确；B、HCl中氢元素化合价从+1价变化为0价，化合价降低做氧化剂，发生了还原反应，故B正确；C、-1价氯在反应中价态未变，氯元素未参加氧化还原反应，但HCl中 的氢元素化合价变化，HCl做氧化剂，故C错误；D、单质...

A．H元素的化合价降低，需要加还原剂，故A不选；B．HCl与氢氧化亚铁反应可实现转化，不需要发生氧化还原反应，故B不选；C．S元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；D．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D选；故选D．

【解析:】 K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐,K2O、Na2O是氧化物,H2SO4和HNO3是酸。【答案:】B20.铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差 B.铝的还原性很差C.铝与氧气不反应 D.铝表面有致密的氧化膜【解析:】铝的活泼性强,在空气中,铝表面容易形成致密的氧化膜。【答案:】...

所以Fe发生氧化反应。HCl发生还原反应。

①在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，化合价降低元素是氢元素，所在的反应物HCl是氧化剂，化合价升高元素是铁元素，所在的反应物Fe是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：；氯化氢；铁；②氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为：完全氧化还原反应和部分氧化还原反应，这是一个部分...

A、铁与硫酸铜反应时生成的应该是硫酸亚铁，而不是硫酸铁，因此选项A错误．B、由于二氧化碳中的一氧化碳比较少，不易点燃，即使点燃也无法将其全部除去，因此选项B错误．D、炼铁时一般用一氧化碳作还原剂，而不是用碳，因此选项D错误．只有选项C是正确的．故选C．

A．Cl2通入FeCl2溶液中，氯气中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则气体只作氧化剂，故A选；B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，S元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，气体只作还原剂，故B不选；C．NO2通入水中，N元素的化合价既升高又降低，则气体既是氧化剂又是还原剂，故C不选；D．CO2...

依据：较强的还原剂Fe2+先被氧化，完毕后才会氧化次强或较弱的还原剂SCN- （在此不作定量讨论：故笼统地说亚铁氧化完毕，其实，严格讲，当亚铁被氧化降至很低浓度，且当铁电对电位等于N2/SCN对位的电位时，两个反应就开始同步进行了，这是大学的知识）总结论：还原性强弱顺序为 S2- > Fe2+ > ...

A错，因为Na活泼先与水反应了 B错， 2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3 C错， 2AlCL3 + 6NaOH === 2Al(OH)3 + 6NaCl Al(OH)3+ NaOH ===NaAlO2 + 2H2O D对

如：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，这个反应中没有得失氧，就看元素的化合价升降情况。Zn反应前是零价反应后是正二价，化合价升高了，锌是还原剂，H2SO4中的H元素是正一价，反应后变成了氢气，氢气中的H元素是零价，H2SO4中的H元素的化合价降低了，H2SO4是氧化剂。又如：2KClO3 === 2KC...