氯水问题

氯水，不管是新制的还是久置的都含有电解质，但不是电解质，因为它们都是混合物；新制的氯水中含有的HCl和HClO都是电解质，久置的氯水主要含有的HCl是电解质，所以新制的氯水和久置的氯水都导电。液氯是单质，不是电解质，也不导电

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1。先变红是氯气与水反应生成两种酸，HCl和HClO次氯酸。2。久置的氯水显无色，因为氯气与水反应生成的次氯酸不断分解，氯气就会不断与水反应，直至反应完毕，即氯气没有了，所以无色。3。氯水中当然有HCl，因为与水反应生成 4。Cl2O

（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈浅黄绿色，反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其见光易分解，因此需保存在棕色瓶中，故答案为：浅黄绿；Cl2+H2O?HCl+HClO；棕色；（2）氯水含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，存在大量的H+，则pH＜7，向pH试纸上滴加新制氯水，溶液呈酸性，则先变红...

Cl2+H20===HCl+HClO 先变红色是因为生成HCL 具有H+的缘故 而Cl2能和水生成具有极强氧化性的 次氯酸 HClO 它能使得蓝色石蕊褪色

1.就是水电离的 2.新制氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、H2O、OH-(少量)其中HClO见光容易分解，变成HCl和O2，而HClO的分解促进了Cl2与H2O这一可逆反应向右进行，最终，原来的Cl2、HClO全部都变成了HCl,新制氯水就变为久置氯水了，此时溶液中就只有H+、Cl-、H2O、OH-(少量)...

CL-，有少量的OH-(就同楼主所说，是水电离出来的)，因为HCl电离出来H+，抑制了水的电离，所以OH-极少，久置氯水的成分，这题主要考点是考久置的氯水HClO分解，主要是HCl，所以主要回答H+和Cl-就可以了 H2O==可逆==H+ + OH- 你可能现在是高一，没有学电离平衡，我这样跟你解释，HCl电离出H+...

（1）氯气溶于水发生反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢溶于水电离产生氢离子溶液显酸性，而生成的次氯酸具有漂白性，所以加入紫色石蕊试液后会看到：溶液先变红后褪色；故答案为：溶液先变红后褪色；（2）氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；故答案为：CO32-...

氯水在这里为氧化剂 氯水含有HCl和HClO，但主要的溶质还是Cl2 久置的氯水会因为Cl2挥发而氧化性降低 这是主次要因素的问题，这里可忽略HCl和HClO 如果你非要考虑，是会有反应 2HClO+2FeCl2=2FeCl3+H2O 2HCLO+2Fe2+==2Fe3+ +2Cl- +H2O 产物一样（除水）但是一般问题都是只考虑Cl2的 ...

氯水的性质主要包括其强氧化性、不稳定性和水溶液的酸性。首先，氯水具有强氧化性。氯气是一种典型的氧化剂，氯水中含有氯分子和部分遇水反应生成的次氯酸分子，这些分子都具有很强的氧化能力。因此，氯水可以与许多物质发生氧化反应，这种强氧化性使得氯水具有消毒、杀菌的作用，常用于水的净化处理。其次，...

先变红是因为氯水中有Hcl和HclO，有酸性。然后褪色是因为HclO有漂白性。