急!请问初三化学中"强碱,弱酸,强酸,弱碱",是什么意思? 谢谢!

酸---在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言。碱---在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。强酸强碱 强酸 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘...

配制0.67%硫代巴比妥酸溶液，首先需准确称取硫代巴比妥酸，其质量应为溶液总体积乘以所需浓度（即0.67%），假设配制100mL溶液，则需称取约0.67g硫代巴比妥酸。随后，将称取的硫代巴比妥酸加入适量的蒸馏水中，边搅拌边溶解，直至完全溶解无沉淀...

强碱：氢氧化钠、氢氧化钾；弱碱：氢氧化钙 如果这种碱是沉淀或者在水中微溶，那么这种碱就是弱碱。如果这种碱在水中易溶，那么这种碱就是强碱。

碱---在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，---碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。---碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、...

强酸强碱是指在水中能完全电离的酸或碱 即在水溶液中只以离子形式存在，弱酸弱碱不能完全电离 在水溶液中还含有分子 注：电离不是溶解 如Ca(OH)2 在水中难溶 但属于强碱

强酸是酸性很强的酸，像HCl,H2SO4,强碱像NaOH，碱性很强，有腐蚀性的，弱酸弱碱就是相对强酸强碱来说的，一般腐蚀性比较小，可溶性盐就是可溶于水的盐类物质就比如NaCl,CaCl2，难溶性盐就是像沉淀，如BaSO4,AgCl2不溶或难溶于水的

强酸强碱这些所谓的强只是相对的 如果你是高中生你完全只需要知道（氢氧化K，Ca,Na）这些是强碱，Mg是中强碱 然后强酸有盐酸硫酸硝酸 然后你根据金属性和非金属性就可以判断其他的一些元素的化合物是强碱还是弱碱，是强酸还是弱酸了！

中的话只要记住硫酸：氢氧化钠、氢氧化钙、硝酸是强酸就行 强碱一般是说四种可溶性碱、盐酸、氢氧化钾

常见的强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2 ，Ca(OH)2等 常见的弱酸：HClO，H2CO3，H2SO3等 常见的弱碱：NH3•H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3等 盐是酸与碱反应后的产物，是由酸根与金属离子组成（铵盐由铵根与酸根组成）如NaCl，Na对应的碱是NaOH（强碱）,Cl对应的酸是HCl（强酸），...

在相同浓度下越容易电离出氢离子，酸性就越强。反映在微观上就是带负电的离子对电子的约束能力更强。常见强酸有:HClO4〈HI〈HBr〈HCl〈HNO3〈H2SO4(一级电离)常见强碱有:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见弱酸有:一元:HF、HClO二元:H2SH2SO3H2CO3H2SiO3三元:H3PO4（中强酸）常见弱碱有:NH3·H2O...

强酸:盐酸,硫酸,硝酸等.弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的)强碱:KOH,NaOH,Ba(OH)等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,弱碱:NH3*H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,