caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑ 计算生成溶液中的溶质的质量分数时,为什么...
发布网友
发布时间：2024-09-27 18:42
共0个回答
这是利用质量差 反应前的总质量是 碳酸钙+ 盐酸 反应后生成的CO2 逸出，因此溶液剩余的质量就是m碳酸钙+m稀盐酸-m生成的二氧化碳，后来生成的水的质量已经包含在CaCO3+ 盐酸的总质量里了，因此不能再加 不明白可以追问 CaCL2 可以与水形成溶液 ...
关于caco3+hcl=cacl2+h2o+co2 的cacl2溶质质量分数怎怎么计算啊 为什么...所得溶液是氯化钙溶液，溶质是氯化钙，化学式：CaCI2 设生成氯化钙质量为X，CO2的质量为Y CaCO3+2HCI = CaCI2 +CO2 +H2O 100 111 44 10g X Y 100/111=10g/X X =11.1克 100/44 = 10g /Y Y = 4.4g 反应后所得溶液中溶质的质量分数 根据质量守恒定律求出反应后溶液的质...
...石样品中碳酸钙的质量分数 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4 g 易得 x=10 g 所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10/12.5×100％=80％ y=11.1 g 所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.1 /（10 +94.4-4.4 ） ×100%=11.1 答：原样品中碳酸钙质量为10g,反应后所得溶液中溶质的质量分...
初三化学题,急急急急!（1）生成二氧化碳气体的质量；解：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 20g Yg Zg Xg 100/20=44/X 解得,X=8.8 ∴生成二氧化碳气体的质量为8.8g （2）稀盐酸中溶质的质量分数．由“恰好完全反应”可知，100/20=73/Y 解得，Y=14.6 ∴m%=14.6/200*100%=7...
初中化学;详解谢谢【1】发生反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 【2】求解100g该样品中碳酸钙质量{X}的比列式为：100:44g=X:8.8g 【3】该氯化钙样品中钙元素与氯元素的质量比是36:49 【4】向最终反应后所得溶液中加入11.1g水后，则溶液中溶质的质量分数是45.2 【5】配置上述实验所...
求盐酸溶液中溶质的质量分数CaCO3 + 2HCl==CaCl2 +H2O + CO2 73g 22400mL xg 120mL x=0.3910g 所以原盐酸溶液中溶质的质量分数= 0.3910g*2/10*100%=7.82
...实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分,请你一同参与...【作出猜想】若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．故答案为：HCl；（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液...
38.已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,容器底部面积为100c㎡,内装250g...△m也就是加入的碳酸钙的质量减去生成的CO2的质量 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 △m 100 73 44 56 x y △m 根据反应式就能求出加入的碳酸钙的质量x和反应的HCl的质量y y/250g就是原盐酸中溶质的质量分数
九年级化学2.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 先算盐酸的质量``100*18.25%=18.25g``那么盐酸里面的水质量就是100-18.25=81.75g`现在``由于要算生成的溶液中溶质质量分数``那么我们先来确定溶质是什么```既然恰好完全反应了``就说明溶质全都是CaCl2了吧~?那么质量分数怎么算呢``这个你不会不知道吧``拿...
一道初三化学题,答案知道,要个过程1、先写出反应的化学方程式（草稿纸上）：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2、从问题出发，分析解决这个问题需要哪些量：（1）稀盐酸中溶质的质量分数＝溶质质量（HCl质量）÷溶液质量 （2）明确恰好完全反应时所得的溶液是CaCl2溶液，求这个质量分数就得：CaCl2质量÷所得溶液质量 3、找解决问题所需要的...
