在铜和浓硝酸的反应中,1MOL铜被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是...
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发布时间：2024-09-27 20:03
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热心网友
时间：2024-09-27 23:57
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
可以这样理解，你看一个铜反应是消耗了几个硝酸?4个吧，但是又个硝酸根还没反应，所以参加氧化还原的其实只有两个硝酸根，有两个还剩余着吗!
这样一个铜时被还原的硝酸是2个，那么铜是1Mol时被还原的硝酸肯定是2Mol了!
OK?
没懂的话可以把你把你QQ告诉我，我再教你，
我是高中化学教师!
热心网友
时间：2024-09-28 00:00
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
可以这样理解，你看一个铜反应是消耗了几个硝酸?4个吧，但是又个硝酸根还没反应，所以参加氧化还原的其实只有两个硝酸根，有两个还剩余着吗!
这样一个铜时被还原的硝酸是2个，那么铜是1Mol时被还原的硝酸肯定是2Mol了!
OK?
没懂的话可以把你把你QQ告诉我，我再教你，
我是高中化学教师!
在铜和浓硝酸的反应中,1MOL铜被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是...
可以这样理解，你看一个铜反应是消耗了几个硝酸?4个吧，但是又个硝酸根还没反应，所以参加氧化还原的其实只有两个硝酸根，有两个还剩余着吗!这样一个铜时被还原的硝酸是2个，那么铜是1Mol时被还原的硝酸肯定是2Mol了!OK?没懂的话可以把你把你QQ告诉我，我再教你，我是高中化学教师!
在铜和浓硝酸的反应中,2MOL铜被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是...
在铜和浓硝酸的反应中,2MOL铜被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是 16/3mol
在铜和浓硝酸的反应中,如果有1 mol硝酸被还原,则被...
【答案解析】试题分析：浓硝酸的还原产物是NO2，得到1个电子。铜在反应中失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为0.5mol，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关计算 点评：在进行氧化还原反应的计算时，应该充分利用电子的得失守恒这一关系式。
在铜与稀硝酸的反应中,如果有1 mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的...
C 铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO 3 (稀)===3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O，8 mol硝酸参加反应，有2 mol硝酸被还原，被氧化的铜的物质的量为3 mol。所以当有1 mol硝酸被还原时，被氧化的铜的物质的量为1．5 mol。
在铜与稀硝酸的反应中,若有1mo硝酸l被还原,则被氧化的铜的物质的量为...
得失电子守恒，稀硝酸中N原子由+5价降为+2价（NO），得到3个电子。而1个Cu失去2个电子，所以3个Cu失电子数=2个HNO3得电子数 Cu---HNO3 3 2 x 1mol 解得 x=3/2=1.5mol
...和铜反应,共有1mol电子发生转移,则被还原的硝酸是多少摩尔?
稀硝酸：3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 浓硝酸：Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 所以稀的就三分之一摩尔，浓的就一摩尔。其稀硝酸反应的实质是先生成铜离子和二氧化氮，二氧化氮再和水反应生成一氧化氮，不过宏观上就是生成NO，在整体效果上也就是上面的这个方程...
在铜与浓硝酸反应中若有一mol硝酸被还原,则发生转移的电子是多少mol...
铜与浓硝酸反应 有一半是氧化剂版还原，另外一半显酸性形成Cu(NO3)2 即 生成Cu(NO3)2为0.25摩尔， 则转移电子数=0.25*2=0.5
在铜与足量浓硝酸反应中,若有1摩尔硝酸被还原,则发生转移的电子是多少...
方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 所以2mol被还原的HNO3（浓），对应了2mol的电子转移 所以如果有1mol浓硝酸被还原，就有1mol电子转移。
铜与硝酸反应,如果有1mol电子转移,则被还原的硝酸是(过程谢谢)
转移电子1mol如果是稀硝酸，则+5的氮变成+2，则有1/3mol硝酸被还原。如果是浓硝酸 +5变到+4的则有1mol硝酸被还原 验算答案 可知该硝酸为浓硝酸时 转移电子1mol 质量为 63g 稀硝酸时 转移电子1/3mol 质量为21g 故答案为AB
铜与浓硝酸反应
1、首先，铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。这个反应中，铜是红色的金属，浓硝酸是一种强酸，两者之间发生了化学反应。2、在反应过程中，铜与浓硝酸接触后，会逐渐溶解，形成蓝色的硝酸铜溶液。这是由于铜与浓硝酸发生了氧化还原反应，铜被氧化成了铜离子，...
