铜与硝酸反应,如果有1mol电子转移,则被还原的硝酸是(过程谢谢)

转移电子1mol如果是稀硝酸，则+5的氮变成+2，则有1/3mol硝酸被还原。如果是浓硝酸 +5变到+4的则有1mol硝酸被还原 验算答案 可知该硝酸为浓硝酸时 转移电子1mol 质量为 63g 稀硝酸时 转移电子1/3mol 质量为21g 故答案为AB

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稀硝酸：3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 浓硝酸：Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 所以稀的就三分之一摩尔，浓的就一摩尔。其稀硝酸反应的实质是先生成铜离子和二氧化氮，二氧化氮再和水反应生成一氧化氮，不过宏观上就是生成NO，在整体效果上也就是上面的这个方程...

得失电子守恒，稀硝酸中N原子由+5价降为+2价（NO），得到3个电子。而1个Cu失去2个电子，所以3个Cu失电子数=2个HNO3得电子数 Cu---HNO3 3 2 x 1mol 解得 x=3/2=1.5mol

所以2mol被还原的HNO3（浓），对应了2mol的电子转移 所以如果有1mol浓硝酸被还原，就有1mol电子转移。

铜与浓硝酸反应 有一半是氧化剂版还原，另外一半显酸性形成Cu(NO3)2 即 生成Cu(NO3)2为0.25摩尔， 则转移电子数=0.25*2=0.5

2>>>因为与过量浓硝酸、稀硝酸反应，所以Cu没有剩余，所有的铜都只能转化成稳定的2价铜，转移的电子数等于铜的摩尔数的2倍，铜质量相等，转移的电子数自然相等。在Gu过量时，你的式子就有用了。。。但也要注意浓硝酸会慢慢变成稀硝酸，考试不会考这种情况的，不用太钻牛角尖。

（7分） （方程式2分，电子转移2分）氧化剂 HNO 3 ，还原剂 Cu ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 2:3 。（每空1分） 略

反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3 ，说明还有2/3的硝酸成了酸根，最终跟铜离子结合，生成硝酸铜。 最终解决之道就是电子守恒。铜失去的电子转移到了生成的NO2和NO上了。那么我们假设有有1mol硝酸被还原，那么还有2mol硝酸化合价不变，跟1molCu2+结合，铜失去的电子为2mol，那么我们设被还原的硝...

所以，Cu完全溶解转移电子数为0.51*2=1.02moL 1mol硝酸——》1molNO转移电子2mol ——》1molNO2转移电子1mol 列出方程组 2x+y=1.02 x+y=0.5 我就不给出解了，全算出来你就没工作量了……（2）有个比较简单的方法，我说一下思路：Cu和硝酸反应把电子都给硝酸生成NO和NO2，而这...

其中铜元素的化合价升高；氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应；硝酸在反应前后生成一氧化氮气体的做氧化剂，生成硝酸铜的硝酸化合价未变化，做酸； 反应中若消耗了32g铜物质的量为0.5mol，则转移电子数目为1mol，故答案为：升高；还原；酸；氧化剂；1．