关于高中范畴的化学反应速率和正逆反应速率问题

提早达到平衡是正确的 升温 正逆反应速率都增加，没有减小的情况。。这个净速率我感到很模糊。。希望你能具体说说。。好帮你解答

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2、减小氨气的浓度，逆反应速率减小，同时正反应速率不变，所以平衡正向移动。3、加入催化剂，增大的只是速率，但是由于正逆反应同比增大，所以不存在转化率增大的问题 二、恒容恒温下，同时将混合气体浓度增大，反应会正向移动。因为在此情况下，正逆反应速率都增加，但是由于正反应物有两个，反应速率增加...

影响因素是一样的，只是讨论问题的角度不同，一个是动力学，一个是热力学。反应速率中的速率包括正逆，只是有时候指总反应，即达到平衡的速率。其实是正逆反应速率的改变导致平衡改变。当然最终是由化学反应等温式决定的。

加催化剂可以使反应速率增大，因此可以使系统更快的达到平衡状态。（不做特殊说明，催化剂都是正催化剂）由于反应条件是加热，所以升温会使平衡右移，单凭不意味着逆反应速率减慢。实际上，升高温度时，正、逆反应速率都是加快的。

而VA（正）=VA(逆)是反应速度相等。根据化学反应速度的5个特等：逆等定动变来看。虽然反应速度是相等。可是反应还在进行。反应速度不为零。至于V=△C/△t这个公式。你只要把浓度的变化量除以时间就可以求出反应速率勒。至于第二个。我不敢肯定。但我觉得这样解释是不可以的。因为V后面一定要代一个...

化学平衡的实质是正逆反应速率相等，即必须“一正一逆”，这里的v正与v逆相等还要是对同一种物质而言的，如果是不同种物质来表示必须转换成同一物质速率相等才能判断，故答案为：这里的v正与v逆相等是对同一种物质而言的，不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于...

化学反应速率和正逆反应速率的要点：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。正反应速率和逆反应速率通常表示瞬时速率，平均速率一般表示单位时间内反应物...

这是化学平衡状态的判断题，对于H2+I2=2HI的反应，当化学反应达到平衡状态时，可以说成碘化氢的消耗速率等于氢气的消耗速率的二倍(V(HI消耗)=2V(H2消耗));也可以说HI的生成速率是H2的生成速率的二分倍(V(HI生成)=2V(H2生成));。HI的生成可以认为是V(正)，H2的生成可以认为是V(逆)，而且...

但是简单，所以拿来好说明问题。所谓的正反应速率：生成水的速率 所谓的逆反应速率：消耗水的速率 你必须对同一物质说明是正反应还是逆反应，懂了没?生成水的速率肯定是消耗氢气的二分之一，这是平不平衡都不会变的。而相反 消耗水的速率肯定是生成氢气的二分之一，也是不会变得 ...

减少反应物的浓度，正反应速率立即减小，逆反应速率瞬间不变，随着反应的进行，正反应速率随着增大，逆反应速率逐渐减小，而最终平衡。增大反应的温度所有的反应速率都会增大，只是正反增加程度不同。降低温度，正逆反应速率都降低，只是吸热反应方向降低的快，放热反应方向降低的慢，平衡向放热反应方向移动。