高中化学反应速率的难点

碰撞理论 （难度中等，考得不深，但还是要熟悉其原理）二、要有一个理念：电离平衡、水解平衡、难容物的溶解平衡都是化学平衡，只不过有一些特点而已。但要掌握这些特点，然后用解决化学平衡的通法去解决这些问题。三、有关于化学能与电能的转化 和 金属的腐蚀与防护 这两单元 必须熟练掌握所有离子...

介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计电容器、电缆、绝缘材料等至关重要。通过测量和分析介电常数，可以深入了解材料的电学性质，为产品研发和应用提供有力支持。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完。2、减小氨气的浓度，逆反应速率减小，同时正反应速率不变，所以平衡正向移动。3、加入催化剂，增大的只是速率，...

关于化学反应速率的问题高二的教材上已经说得非常详细，一般来说溶液之间的反应可以通过提高浓度和加热的方式使速率加快，固体之间的反应速率可以通过把固体研磨成粉末状（越细越好）、升温来加快，气体之间反应可以通过压缩体积（其实也是通过增加单位体积内相应反应物的浓度）、升温，还有在有些反应中可以通过...

简单表示出反应体系中的活化能，E1表示反应物分子的平均能量，E2表示活化分子所具有的最低限能量，E3表示产物分子的平均能量。则E2一E1表示反应活化能Ea。E3-E1表示反应的热效应Q，图中表示Q<0(放热反应)。一般化学反应的活化能在60～240kJ·mol-1之间。可以预料，反应的活化能愈小，反应速率愈大。...

温度可以改变反应速率，温度高，分子运动快，反应也就快了。温度也可改变平衡：比如某化学反应的正向反应是吸热反应，那么随着反应的进行热量会越来越少，没有了热量就不能进行反应了，也可以说反应停止了（达到平衡了），只有增加热量，升高温度，才能使反应进一步进行，反过来也一样。化学平衡也好像在糖水...

不好意思哈，刚刚电脑出了点问题，重启了，不知道为什么不能和你说话，就只好在这里说了。说到一个反应的反应速率，用不同的反应物或者生成物表示时，它的数值是不一样的，其比值为各反应物或生成物的系数比（正值，无负值），因此，为了统一，就把反应速率规定为用不同物质表示的反应速率再除以它的...

浓度：如果我们将浓度增大，也就是使单位体积内分子总数增加了，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加了，也就是有效的碰撞次数增加了，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率。压强：压强的改变在化学当中操作起来是减小体积，当我们把一个含有气体的...

应该先考虑这三种因素：温度，压强，浓度。再考虑，这三种反应情况：气相，液相，固相。从温度说起，温度高，反应速率一定快，这个对三种情况都适用。反之亦然。而浓度，对气体和液体来说，都是适用的，但是固体就要看接触面积了。压强，只对存在气体的反应有影响，也是正相关的。其实，压强提高，也可以...

提早达到平衡是正确的 升温 正逆反应速率都增加，没有减小的情况。。这个净速率我感到很模糊。。希望你能具体说说。。好帮你解答

很多高中生都认为化学学习很难，其实需要高中化学只需要科学的 学习 方法 和认真的 学习态度 。这次我给大家整理了 高二化学 选修四第二章知识点 总结 ，供大家阅读参考。高二化学选修四第二章知识点总结 第二章 化学反应速率与化学平衡 考点1：化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法...