...pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量...

发布网友发布时间：2024-09-28 18:51

共1个回答

热心网友时间：2024-10-10 01:40

A、醋酸在溶液中部分电离出氢离子，所以pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故A错误；
B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据混合液中物料守恒可知：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正确；
C、常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据溶液中电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）可知，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，碳酸氢根离子数目减少，则c（Na+）＞c（HCO3-），由于溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选BD．