...且这个地方吃力(用哥俩好AB胶太脆也不行光崩裂)而且...
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发布时间：2024-08-19 13:34
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时间：2024-08-26 14:58
镁在空气中燃烧：2MG + O2点燃2MgO 现象：（1）一颗耀眼的白光（2）释放热量（3）生成白色粉末
2，铁在氧气中燃烧：3FE + 2O2点燃四氧化三铁
现象：（1）剧烈燃烧的热量（3）火星四射（2）释放，生成黑色固体
注意：底部的瓶子放少量的水或沙子，以防止生成的固体物质溅落，爆瓶的底部。
4，铜在空气中的热量：2CU + O2△2CuO现象：铜黑色。
6，铝在空气中燃烧：，4AL + 3O2点燃2Al2O3
现象：一个刺眼的白光，放热反应，形成白色固体。
7，氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）淡蓝色火焰（2）（3）热释放内的烧杯雾。
8，红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出的白光（2）释放热量（3）产生大量的白色烟雾。
9，硫磺粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：纯氧气
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生的气体，有刺激性气味。
B，燃烧空气
（1）释放热量（3）产生刺激性气味的气体，发出淡蓝色火焰（2）。
10，碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：（1）发出的白光（2）释放热量（3）澄清阴天石灰水
11在碳供氧不足燃烧：2C + O2点燃2CO
12二氧化碳通过燃烧碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）
13，一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
现象：发出蓝色火焰，热释放，并澄清在阴天石灰水。
14，二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊溶液）：
CO2 + H2O === H2CO3现象：从紫色到红色石蕊试液。
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15石灰溶于水的CaO + H2O = ==的Ca（OH）2（放热）
注意：碱性氧化物+水→碱的
氧化钠易溶于水氧化钠+ H2O = 2NaOH
在水中溶解的氢氧化： K2O + H2O = 2KOH
氧化钡易溶于水：宝+ H2O ====的Ba（OH）2
16，钠在氯气中燃烧：二钠+ Cl2的点燃2NaCl
17无水干燥剂硫酸铜：硫酸铜+ 5H2O ====硫酸铜·5H2O
二，分解反应：
17，水的作用是DC分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
>现象：（1）电极的气泡生成。 H2：O2 = 2:1
阴极产生的气体，可以用火星的木复苏。
负产生的气体在空气中燃烧，淡蓝色的火焰
18，是碱式碳酸铜加热：对Cu2（OH）2CO3△2CuO + H2O + CO2↑
现象：青黑色管壁上凝结成粉澄清混浊的石灰水。
19，加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：：2KClO3 MnO2的2KCl + 3O2↑
20加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑
21，实验室内的氧与过氧化氢系统：2H2O2二氧化锰2H2O + O2↑
现象：60-75，带火星木回潮。
22，加热氧化汞：2HgO 2HG + O2↑
23煅烧石灰石：CaCO3的钙+ CO2↑（二氧化碳的法律体系）
24，碳酸不稳定，分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：从红色到紫色石蕊试液变。
25，硫酸铜晶体的热分解：硫酸铜·5H2O加热硫酸铜+ 5H2O
置换反应：
（1）简单的金属+酸--------盐+氢气（置换反应）
26，锌和稀硫酸反应：锌+ H2SO4 ===硫酸锌+ H2↑
27，镁和稀硫酸反应：镁+ H2SO4 ===硫酸镁+ H2↑
28，铝和稀硫酸反应：除2A1 + 3H2SO4 === AL2（SO4）3 + 3H2↑
29，锌和稀盐酸反应：锌+ 2HCL ===的氯化锌+ H2↑
30，镁和稀盐酸反应：镁+ 2HCl的===氯化镁+ H2↑
31，铝和稀盐酸反应：2AL + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26-31的现象：气泡。
32，铁和稀盐酸反应：铁+ 2HCl的===氯化亚铁+ H2↑
33，铁与硫酸反应：铁+ H2SO4 ===硫酸亚铁的+ H2↑
32 - 33现象产生的气泡从无色到浅绿色的解决方案。
（2）单质量金属+盐（溶液）---另一种金属+和其他的一种盐
36，铁和铜的硫酸盐的反应：铁+ ==的Cu硫酸铜+硫酸亚铁
现象：铁棒表面覆盖着红色的物质，溶液由蓝色变为亮绿色。
（古铜矿湿法和“曾七嗯是铁，铜”指的是此反应）
40的锌片放入硫酸铜溶液：硫酸铜+ ==，硫酸锌锌+铜 BR />现象：锌片表面覆盖着红色的物质，溶液变成蓝色变为无色。
41，铜的硝酸银溶液：2AgNO3 +铜==的Cu（NO3）2 +2银
现象：在铜的表面覆盖着一层银白色的物质，该解决方案由无色为蓝色。
（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
38焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4FE + 3CO2↑
39，木炭还原铜氧化：C + 2CuO高温2CU + CO2↑
现象：黑色粉末变成红色，澄清阴天石灰水。
25，氢气还原氧化铜：H2 + CuO的△铜+ H2O
现象：黑色粉末变成红色管壁下降产生
34，镁，铜氧化物的反应：镁+氧化铜铜+ MgO含量
35，氢氧化铁Fe2O3的+3 H2 2FE +3 H2O
37蒸汽烧碳层的反应：H2O + C高温H2 + CO
四，复分解反应：
1，碱性氧化物+酸→盐+ H2O
氧化铁+6盐酸== 2FeCl3 +3 H2O氧化铁+3 H2SO4 ==的Fe2（SO4）3 +3 H2O
氧化铜+ H2SO4 ==硫酸铜+ H2O氧化锌+2 HNO3 ==锌（NO3）2 + H2O
2，基地+酸→盐+ H2O
的Cu（OH）2 +2盐酸==研究CuCl2 +2 H2O的Cu（OH）2 + H2SO4 ==硫酸铜+2 H2O
氢氧化钠+盐酸==盐+ H2O 2NaOH + H2SO4 ==硫酸钠+2 H2O
氢氧化钠+ HNO3 ==硝酸钠+ H2O镁（OH ）2 +2 HNO3 ==的Mg（NO3）2 +2 H2O
的Ba（OH）2 + H2SO4 ==硫酸钡↓+2 H2O
3，酸+盐→盐+新酸<BR /碳酸钙+2 HCL ==的CaCl2 + H2O + CO2↑的Na2CO3 +2盐酸== 2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸+硝酸银== AgCl电极↓+ HNO3 H2SO4 +氯化钡==硫酸钡↓+2盐酸BR />的Ba（NO3）2 + H2SO4 ==硫酸钡↓+2 HNO3碳酸氢钠+盐酸==氯化钠+ H2O + CO2↑
4，盐1 +新盐盐2→1 +新盐
>的KCl +的AgNO3 == AgCl电极↓+ KNO3氯化钠+的AgNO3 == AgCl电极↓+硝酸钠
硫酸钠+氯化钡==硫酸钡↓+2 NaCl的氯化钡+2硝酸银== 2AgCl↓+的Ba（NO3） 2
5，盐+基地→盐+碱
硫酸铜+2 NaOH溶液==的Cu（OH）2↓+硫酸钠三氯化铁+3的NaOH ==的Fe（OH）3↓+3 NaCl的<BR /的Ca（OH）2 + Na2CO3的==碳酸钙↓+2 NaOH溶液的NaOH +氯化铵==的NaCl + NH3↑+ H2O
其他反应：
1石灰
CO2 +的Ca（OH） 2 ==碳酸钙↓+ H20的现象：澄清阴天澄清的石灰水二氧化碳。
（可用于澄清的石灰水检验CO2，也可用于CO2检查石灰）
氢氧化钙与二氧化硫反应：SO2 +的Ca（OH）2 == CaSO3 + H20
3，氢氧化钙，氢氧化和三氧化硫的反应：SO3 +的Ca（OH）2 ==硫酸钙+ H20
4，氢氧化钠和二氧化碳的反应中（去除二氧化碳）：2NaOH + CO2 = ===碳酸钠+ H2O
5，氢氧化钠和二氧化硫的反应（用于除去二氧化硫）：2NaOH的SO2 ====亚硫酸钠+ H2O
6，氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH的SO3 ====硫酸钠+ H2O
注:1-6：酸性氧化物+碱--------盐+水
7甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰内，澄清阴天石灰水的烧杯中水滴的。
8，酒精燃烧空气：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色的火焰，和烧杯中的水滴的内部，澄清阴天石灰水。
9，一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO的加热铜+ CO2
现象：黑色粉末变成红色，澄清阴天石灰水。
10，一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3的高温2FE + 3CO2
现象：粉红色变成黑色，澄清阴天石灰水。 （冶炼铁的反应原理）
11铁氧化物，一氧化碳减少矿FeO + CO高温铁+ CO2
12，一氧化碳还原氧化铁：四氧化三铁+4 CO高温3FE +4 CO2 BR /> 13光合作用：6CO2 + 6H2O光C6H12O6 +6 O2
14，葡萄糖氧化：C6H12O6 +6 O2 == 6CO2 + 6H2O
物质科学名，通用名和化学式
⑴金刚石，石墨：C⑵汞，汞：汞（3）生石灰，氧化钙：CaO的（4）的干冰（固体二氧化碳）：CO 2（5）的盐酸，盐酸：盐酸（ 6）亚硫酸酯：H2SO3（7）硫酸氢：硫化氢（8）熟石灰，消石灰：的Ca（OH）2（9），氢氧化钠，苛性钠，苛性苏打：NaOH（10）中苏打：作为碳酸钠碳酸钠晶体，纯碱，结晶碳酸钠10H2O（11）碳酸氢，酸式碳酸钠：碳酸氢钠（也被称为小苏打）（12）矾，蓝矾，硫酸铜晶体：硫酸铜·5H2O（13）铜绿，孔雀石：物Cu2（OH）2 CO 3（产生三氧化分解的物质）（14）甲醇：甲醇有毒，失明，和死亡（15）醇，乙醇：乙醇（16），乙酸，乙酸（16.6℃的冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-乙酸离子）具有酸的船体（17）氨：NH3（碱性气体）（18）的氨，一水合氨：NH 3·H 2 O（作为一个共同的基，与碱的连续性的碱金属离子的免费）（19）亚硝酸钠：亚硝酸钠（工业盐，有毒）
二，常见物质
1，一种白色固体的状态的颜色：氧化镁，磷，钙，氢氧化钠，的Ca（OH）2，氯酸钾，氯化钾，碳酸钠，氯化钠，无水硫酸铜，铁，镁，银（汞银白色液态）
黑色固体：石墨，木炭粉，铁粉▲高锰酸钾紫色，黑色
3，红色固体：铜，氧化铁，氧化汞，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁红磷▲硫：淡黄色▲对Cu2（OH）2CO3绿色
4，颜色解决方案：其中一个解决方案，含Cu2 +蓝色的解决方案，含Fe2 +浅绿色;与Fe3 +溶液呈棕黄色，其余的解决方案是一般不无色。 （高锰酸钾溶液是紫色的）
5星，沉淀（即，非水溶性的盐和碱）：①盐：白色↓：碳酸钙，碳酸钡（溶于酸）氯化银，硫酸钡（不溶于稀HNO ）和其他的②碱：蓝色↓：红色棕↓的Cu（OH）2：铁（OH）3白色↓：剩余的碱。
6，（1）具有刺激性气味的气体气体：NH3，SO2，盐酸（无色）
（2）一种无色，无味的气体：O2，H2，N2，CO2，CH4，CO（剧毒）
▲注意：有刺激性气味的液体：盐酸，硝酸，醋酸。特殊气体液体酒精。
7，有毒气体：CO液体：CH3OH固体：亚硝酸钠硫酸铜（可作为杀真菌剂，蓝色混合熟石灰被称为粘性物质 - 波尔多液）
三种物质的溶解度
1，其他盐
含有钾，钠，硝酸根，铵，物质
只含Cl-的化合物的AgCl不溶于水，易溶于水的溶解度，可溶于水;
化合物含有SO42只有硫酸钡不溶于水，和其它水溶性的。
物质含有CO32-唯一的碳酸钾，碳酸钠，（NH4）2CO3易溶于水，另一种是不溶于水
碱溶解性：水溶性碱：氢氧化钡，氢氧化钾，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钠和氨水，不溶于水的其它碱。难溶性的碱的Fe（OH）3是一种红棕色沉淀物的Cu（OH）2，为白色的，以及其他的水溶性碱是一种蓝色沉淀。 （包含铁（OH）2）注：AgCl和硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，
其它析出物可溶于酸。如：镁（OH）2的碳酸钙，碳酸钡AG2 CO3
3，大部分的酸和酸性氧化物，可以溶解于水，（酸性氧化物+水→酸）最碱性氧化物不溶于水，能溶于：氧化钡，氢氧化钡，氧化钙，氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
四个化学最
地壳最丰富的金属元素是铝。如图2所示，内容的地壳非金属元素是氧。
3，该物质中的空气含量是氮。如图4所示，天然存在的最硬的材料是金刚石。
5，最简单的有机物是甲烷。如图6所示，活性最强的金属活性顺序表中的金属是钾。
7，相对分子质量的最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8的方法，在相同条件下的最小密度的气体是氢。如图9所示，最强的导电性金属是银。
10，最小的氢原子的相对原子质量。如图11所示，最小的金属的熔点是水银。
12，在人体中最丰富的元素是氧。 13，组成的化合物的种的最大元素是碳。
14中，最广泛使用的在日常生活中的金属是铁。 15，在最早使用的天然气在中国，中国最大的煤炭基地：山西省;最早使用的湿铜中国（西汉[安“淮南万美元完成手术”曾清铁为铜“]，在应用程序的宋），英国第一汤姆生发现电子，最早将空气从N2和O2法国拉瓦锡。
五初中化学
三个粒子的分子，原子，离子构成的物质。
还原氧化铜的使用的还原剂：氢气，一氧化碳，碳。
3，氢气作为燃料有三大优点：资源丰富，热量高，燃烧产物是水，不污染的环境，如图4所示，构成原子一般有三种类型的颗粒：质子，中子，电子。5星，黑色金属只有三种：铁，锰，铬6，构成元素的材料可分为三类，即（1）的金属元素，非金属元素（2），（3），稀有气体元素。
7中，有三个铁的氧化物，化学式（1），（2）中的FeO使用氧化铁（3）四氧化三铁
8，3（1）的均匀性的解决方案的特征，（2）稳定性，（3）它们的混合物。
9，化学方程有三种含义：（1）表示什么物质参加反应中，产生的结果是什么物质，（2），所述反应物，颗粒的原子或分子的每种物质的Q比的产品;数量（3）表示的反应物之间的质量比，和产生的化学方程式有两个原则：客观事实的基础上，遵循质量守恒定律。，生铁一般分为三种类型：白口铸铁，灰口铸铁，球墨铸铁。
11，碳10钢可分为三种类型：高碳钢，中碳钢，低碳钢。
12，常用的铁熔炼铁矿石以三种方式：（1）赤铁矿（主要成分的Fe2O3），（2被点燃）磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）（3）13，三个：转炉，电炉，平炉炼钢设备14，通常与温度有关的三个反应条件，加热到高温。
如图15所示，饱和溶液成为不饱和溶液，有两种方法：（1）加热，（2）加溶剂的不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法：冷却，加溶质，加热，蒸发溶剂（注：溶解度温度变小的物质如：氢氧化钙溶液的饱和溶液变成不饱和溶液：降温，加溶剂，不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：温度，加溶质，加热蒸去溶剂）。
16，收集气体一般有三种方法：排水，通风向上向下排空法。
17，水体污染主要有三个原因：（1）工业生产废物，废气，废水;（2）任何污水排放（3）应用在农业生产中农药，化肥的雨水流入河流。
18，有三种常用的灭火器，泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器19，中的溶解度随温度的变化的固体材料可以分为三类：（1）大多数的固体物质的溶解度随温度的升高而增加，（2）一个小数量的物质的溶解度受温度影响小，（3）很少物质的溶解度随温度的升高而降低。20 CO2灭火三，不燃烧，不支持燃烧，比空气重21，单质可分为三大类：金属，非金属单质，惰性气体单质22，世界最重要的三个化石燃料：煤，石油，天然气。23应该记住三个黑色的氧化物：氧化铜，二氧化锰，铁氧化物。24，氢和碳的简单物质，有是3相似的化学性质：稳定正常的温度，可燃性，还原性。25，淡蓝色的三本教材：（1）液态氧是淡蓝色（2）有淡淡的蓝色火焰燃烧的硫在空气中，（3）氢浅蓝色火焰在空气中燃烧。
26，铜三个蓝有关：（1）铜的硫酸盐结晶，（2）铜的氢氧化物沉淀，（3）的硫酸铜溶液。“，由”27，在过滤操作：（1 ）漏斗的底部靠近烧杯内壁;对滤纸层地方的光的玻璃杆（2）的端抵接的玻璃（3）的边缘的待过滤液体的烧杯中盛保持排水
28，三大气态污染物SO2，CO，NO2
29，分为三个部分：外焰，内焰，焰心，其中外焰温度最高的酒精灯火焰。
30，获得药品“三不”原则：（1）不要触碰毒品（2）鼻子凑到容器口闻到气味的气体;（3）不尝药品的味道。31日，古老的三大化学工艺：造纸，火药，烧瓷器32个工业废物，废水，废物，废气
34，可以直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿（除燃烧匙）
35解释原子的质量守恒不变的类型不会改变，不会增加或减少的数量，质量的变化
36，与空气混合可能会爆炸，点燃三种气体：H2，CO，CH4（实际上是任何易燃气体和尘埃）37的碳化煤（化学变化）的三种产品：焦炭，煤焦油，焦炉煤气
38，浓硫酸3特点：吸水，脱水，强氧化性
39，酒精灯的使用禁止：燃烧，酒精在嘴里吹出来的EEP
40，溶液配制的三个步骤：计算，体重（体重），溶于
41，前三个生物细胞内容元素：O，C，H
42在第三类：核电荷数，原子数=质子=核外电子=原子序数
43，三个粒子构成物质的分子原子，离子
六，化学品“必须”和“不一定是”
化学变化，必须有一个物理变化，化学变化是不一定的物理变化。
2，在正常温度下的金属，不一定所有的固体（如Hg是液体），非金属不一定所有气体或固体（如Br2的是液体形式）注：金属，非金属装置单一的质量，不能的材料元素混乱
3，基团必须带电离子，但自由基不一定是酸根（例如，NH4 +，OH-）;
二价阴离子的不一定是激进的（如Cl-的所谓的氢高氯酸盐）
4，缓慢氧化并不一定导致自燃。燃烧必须是化学变??化。爆炸不一定化学变化（例如，压力锅爆炸是物理变化。）5星，细胞核不必然有中子（如H原子中子）6，原子不一定小于分子（不能说“大的分子，原子和小）的
分子和原子的根本区别在化学反应中的分子，原子不可分割
7，组成的元件相同的元件，该物质可分为不一定是一个简单的物质，它可能是几个单质量的混合物。
8，8的颗粒的最外层电子数不一定的稀有气体元素的原子，并且也可以是阳离子或阴离子。如图9所示，稳定的结构的最外层电子的原子数不一定8。 （第一层是最外层的两个电子）10，具有相同的核电荷的颗粒数目不一定是相同的元件。
（因为包括原子，分子，离子，和元素的颗粒不包括多原子分子或原子团），只有一个单一的核粒子的相同质量数（原子核）必须属于相同的元件。
11，（1）的浓溶液不一定中的饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （对于不同的溶质）（2）用饱和的溶液的物质不一定比的不饱和溶液浓缩。 （因为还没有确定的温度的温度是恒定的），（3）后的溶液的晶体沉淀，必须是一种物质的饱和溶液中。不一定是饱和溶液冷却后析出结晶。 （4）在一定的温度，任何物质的溶解度数值一定大于的饱和溶液中的溶质的质量分数值，即，S必须是大于C。13，一个简单的物质和参与的化合物，或所得到的反应，不一定是置换反应。但必须有一个变化的元素的化合价。 14，分解反应和再化合反应不一定改变元素化合价;改变的取代反应的某些元素化合价;肯定没有元素的复分解反应中的价数变化。 （注意：该氧化 - 还原反应，某些元素化合价变化）15，一个简单的物质的分解反应不会发生。
16，并不一定表明的化合价相同的元素在同一种化合物。如硝酸铵和（前面的N -3的价格，后面的N价）17，该盐的组合物，是不一定的金属元素，如NH 4 +是阳离子，与金属离子的性质，但不是金属离子。 18，阳离子不一定是金属离子。如H +，NH4 +。
19，该组合物的化合物（氧化物，酸，碱，盐），必须包含的氧元素的氧化物和一种碱;必然含有的氧元素（可能）的酸和盐的;一定含有氢元素的酸和碱;元素是不一定的含氢的盐和氧化物;不一定在组合物中的盐和碱金属元素（如硝酸铵，NH 3·H 2 O）;乳酸组合物可以金属元素（例如：HMnO4称为高锰），但所有的物质组合物必须含有非金属元素。如图20所示，盐溶液是不一定中性。 Na2CO3溶液呈碱性。 21，酸的盐溶液是酸性不一定显着（即PH值一定小于7），如NaHCO 3溶液呈碱性。但是，显着的酸性溶液中的硫酸氢钠（硫酸氢钠=的Na + + H + + SO42-），并因此能够电离的氢离子的物质不一定酸。 22，一种酸溶液必须酸性溶液中，在酸性溶液中不一定的酸溶液，如：H 2 SO 4中，硫酸氢钠溶液是酸性的，金属的盐，而硫酸氢钠。 （的酸溶液的酸的水溶液的酸性溶液是指到的溶液含有H +）23，碱溶液必须的碱性溶液中，但在碱性溶液不一定是碱性溶液。如：氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸钠，碳酸氢钠盐。碱溶液的碱，碱性溶液是指含OH-）24的溶液是一种水溶液，碱性氧化物必须是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7金属氧化物，但它是酸性氧化物相应的酸的高锰，即HMnO4）;记住：唯一的碱性氧化物氧化钾，氧化钠，的BaO，CaO的可溶于水的反应中产生的和水基。
25，上述酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7非金属氧化物是不一定的酸性氧化物（如H 2 O，CO，NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO 2，SO 2，SO 3，P 2 O 5，二氧化硅，等，大部分的酸性氧化物可以溶解在水中，和相应的酸与水反应，请记住在水中是不溶的二氧化硅（SiO2）。
26，盐和水的反应不一定是中和反应。
27，所有的化学反应不不一定属于基本类型的反应，不在案件基本反应是：①CO和反应的金属氧化物;②酸性氧化物，与碱反应，③将有机燃烧。
28，任何单一的优质铁参与的置换反应（铁和酸的盐，在反应），反应后的，铁的一定显着的二价（即生成的亚铁盐）。 29的方法，其中的金属和酸发生取代反应，在反应后的溶液的质量必须增加。
凡的金属盐溶液的反应，以确定该溶液的质量的变化之前和之后的反应，只要看参与反应的金属的相对原子质量的大小所得到的金属的大小相对原子质量。 “大的小体重增加，小大减肥
30金属与酸的任何国家，同样的质量与价格的反应，更大的相对原子质量产生氢气的质量。31，其中常温下可以用水（例如，K，钙，Na）的反应的金属，当然会不会发生与盐溶液的置换反应，但它们与酸反应是最强烈的。
诸如Na CuSO4溶液，发生的反应：2Na的+2 H2O = 2NaOH + H2↑; 2NaOH的CuSO4 =的Cu（OH）2↓+的Na2SO4。
31日，全港独家的空气法案（向上或向下），请务必气道进入集气瓶的底部。
32，制备气体发生装置，加载的药物之前，一定要检查气密性。
在燃烧或加热易燃气体之前，必须测试的纯度。
33的写作公式，正价元素不一定都写在左边。如NH3，CH4
34.5克的物质到95克水完全溶解的溶质的质量分数所得溶液是不一定等于5％。
可以等于5％，如氯化钠，硝酸钾等，也可以是大于5％，如K 2 O，和Na2O的BaO，SO 3;也可以是小于5％，如结晶水合物和Ca（OH）2，CaO等的
◆在相同条件下，CaO或Ca（OH）2溶解在水中，将所得溶液溶质的质量分数最低
