电极电位电极电位的应用

发布网友发布时间：2024-09-15 09:40

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热心网友时间：2024-11-03 06:08

在氧化还原反应中，电池反应的方向是由电极电位来决定的。要判断反应自发进行的方向，首先将反应分为两个半反应，然后计算出各自的标准电极电位。电位较高的电极为正极，进行还原反应；电位较低的电极为负极，进行氧化反应。当两个电对的电位差（E_φ）大于0.2V时，即使反应条件非标准，也可以直接根据电位差判断反应方向。如果电位差小于0.2V，需要考虑浓度和酸度的影响，通过能斯特方程计算实际电位（E），E>0表示正向反应自发进行，E<0则说明正向反应不能自发，其逆反应能自发进行。

例如，298K下，Cu²⁺+ 2Fe²⁺→ Cu + 2Fe³⁺的反应，其标准电极电位差为0.7804V，大于0.2V，因此反应会自发向右进行。在实际非标准态下，通过计算也能得到相同结论。

判断反应进行的程度则依赖于平衡常数K，它与反应中两个电对的标准电极电位有关。电对电位差越大，反应进行得越完全。通过计算平衡常数，如反应Ag⁺+ e^-→ Ag（1=0.7996V）和Fe²⁺→ Fe³⁺+ e^-（2=0.77V）的平衡常数，如果K值很小，说明反应进行得不完全；反之，K值很大则表示反应进行得非常充分。

扩展资料

金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。