...外电子层应为2.8.8.8 已经为稳定结构,可是为什么还会有铁离子Fe3+...

发布网友发布时间：2024-09-17 07:49

共3个回答

热心网友时间：2024-09-28 09:41

这其实是与铁原子的核外电子排布有关的，其价电子排布式为3d^6 4s^2，
一种情况是：d轨道、s轨道各失去一个电子（即共失去两个电子）会使各轨道形成半空状态，是稳定结构，此时形成的是Fe2+；
另一种情况是4s轨道上的两个电子都失去，3d轨道上失去一个电子会使原子形成稳定状态，所以这时失去的电子数为3个，铁原子变成Fe3+

请采纳。

热心网友时间：2024-09-28 09:43

根据核外电子排布式就可以解释了。不知道你学没？
选修3的，我们可知铁原子失去三个电子，d轨道处于半满状态，最稳定。
望采纳

热心网友时间：2024-09-28 09:39

铁的原子序数为应为2.8.14.2
第三层的14个电子属于未充满（充满应该18个）。
第三层的14个电子中，有2个是3S电子，有6个是3P电子，还有6个是3d电子。d亚层有5个轨道，6个电子占据5个轨道，如果失去1个电子，恰好5个电子占据5个轨道，能更稳定。
所以铁容易形成3价离子。

热心网友时间：2024-09-28 09:47

热心网友时间：2024-09-28 09:45

热心网友时间：2024-09-28 09:43

根据核外电子排布式就可以解释了。不知道你学没？
选修3的，我们可知铁原子失去三个电子，d轨道处于半满状态，最稳定。
望采纳