cu为什么不是两价?

发布网友发布时间：2024-08-07 05:27

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热心网友时间：2024-08-22 02:23

cu的价层电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹。

1、亚铜离子的d轨道是“全满”的，这导致它只能形成外轨型配合物。而铜离子的d轨道既不是全满，也不是全空。单个电子占据的3d轨道很容易与4s, 4p轨道发生杂化，形成内轨型配合物，有“单个电子占据的d轨道”的金属离子，而“d轨道全满”的金属离子。

2、氧化亚铜并非很强的还原剂。这一点可以从氧化铜可以被比较弱的还原剂，比如葡萄糖还原成氧化亚铜得到。如果储存在干燥的空气中，氧化亚铜还是很稳定的。空气中还有二氧化碳，溶解在水中形成碳酸。也会加速氧化亚铜的分解。

3、但是，空气中一般都有水蒸气存在。这样，因为二价铜离子能形成更稳定的水合物，所以Cu+/Cu2+的化学平衡会渐渐向Cu2+一边移动，氧化亚铜会被一点一点慢慢氧化。在湿度大时，这个过程会加速。

4、“由于电子之间存在静电排斥，故要将原来以自旋平行的方式处在不同轨道上的两个电子用自旋相反的方式挤到同一个轨道上，就需要克服其间的静电排斥，其所需要的能量称为电子成对能。”当半充满的时候正好每个轨道都有一个电子，成对的电子数为0，所以比较稳定。

原子的核外电子排布与元素周期律的关系

1、如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的；第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~2 2p0~6决定的。

2、第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~2 3p0~6决定的；第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定的。