[化学选修3-物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其
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发布时间：2022-05-06 18:23
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时间：2023-10-14 22:24
A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态，它们的外围电子排布为ns
2np
3，处于ⅤA族，则B为N元素，D为P元素，F为As元素；A的一种氧化物分子为非极性分子，由晶胞结构可知为二氧化碳分子，则A为碳元素；C的单质是一种常见的半导体材料，则C为Si；E的电负性在该周期中最大，结合原子序数可知其处于第三周期，则E为Cl元素，
（1）As是33号元素，处于第四周期ⅤA族，基态原子的核外电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
24p
3，
故答案为：1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
24p
3；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，则第一电离能N＞C＞Si，
故答案为：N＞C＞Si；
（3）A的氧化物分子为CO
2，为直线结构，则中心C原子采取sp杂化，其晶胞中微粒间的作用力为范德华力，
故答案为：sp；范德华力；
（4）B的氢化物为NH
3，A的最高价氧化物为CO
2，A和C形成的化合物为SiC，SiC属于原子晶体，NH
3、CO
2形成分子晶体，故SiC沸点最高，而NH
3分子之间能形成氢键，CO
2分子间为范德华力，故其沸点与NH
3相比较低，故沸点SiC＞NH
3＞CO
2，
故答案为：SiC＞NH
3＞CO
2；
（5）0.2665gCrCl
3?6H
2O的物质的量为0.2665g÷266.5g/mol=0.001mol，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和，则H
+的物质的量为0.125mol/L×0.008L=0.001mol，即可以得到0.001molHCl，故1mol配合物中含有1mol外界Cl
-，1mol配离子含有2mol配体Cl
-，配离子配位数为6，故1mol配离子还含有4mol配体H
2O，则该配离子是[Cr（H
2O）
4Cl
2]
+，配位原子为O、Cl，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，如[Cr（H
2O）
4Cl
2]
+、[Cr（H
2O）
5Cl]
2+等，
故答案为：[Cr（H
2O）
4Cl
2]
+；O、Cl；[Cr（H
2O）
3Cl
3]、[Cr（H
2O）
5Cl]
2+．
...D、E、F是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其_百度...
A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态，它们的外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，则B为N元素，D为P元素，F为As元素；A的一种氧化物分子为非极性分子，由晶胞结构可知为二氧化碳分子，则A为碳...
...B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大...
则A为C，C为O，结合原子序数可知B为N元素，D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg，E应为Ca，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe，则（1）A、B、C分别为C、N、O元素，
【化学选修3-物质结构与性质】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的...
A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，则A为H元素；B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍，B原子只能有2个电子层，其价电子总数为4，故B为碳元素；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子，其原子核外电子排布为1s22s2p4...
可不可以把化学选修3物质结构与性质的知识结构整理出来
A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，则其原子核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；D是短周期元素中电负性最小的元素，则D为Na元素；C的最外层有6个运动状态不同的电子，处于ⅥA族，结合原子序数可知C为O元素，故B为N元素；...
(15分)【化学—选修3:物质结构与性质】 a、b、c、d、f五种前四周期元素...
说明三种元素属于同周期元素，基态b原子的2p轨道处于半充满状态；所以b是N元素，第一电离能I 1 (a)<I 1 (c)<I 1 (b)，则a、c分别是C、O元素；d为周期表前四周期中电负性最小的元素，则d是K元素；f的原子序数为29，f是Cu元素。（1）二氧化碳的电子式为 ；基态f原子的外围电子的排布式...
【化学一选修3:物质结构与性质】现有六种元素,其中A、B、C、D为短周...
即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，（1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形，故答案为：3；纺锤形；...
(化学-选修物质结构与性质)A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电 ...
二者形成的化合物为SiO2，为原子晶体，故答案为：原子；（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素分别为Si、P、S元素，根据同周期元素从左到右原子序数越大半径越大，则有S＞P＞Si；同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但P价层电子为半充满状态，较稳定，电离能大于S...
高三化学选修,物质的性质与结构。
(Na)的金属性最强,A正确;同周期元素从左向右原子半径减小,原子半径X(Na)>Y(Cl),电子层结构相同的离子,离子半径随核电荷数的增加而减小,离子半径X(Na+)<Z(O2-),B错误;同族元素中(VIA族)Z(O)的氢化物稳定性最高,C正确;同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强,则最高价含氧酸的酸性最强(HClO4),D...
【化学一一选修物质结构与性质】 (15分)已知A、B、C、D都是元素周期表...
（1）（1分） （2）N>O>C O>N>C（3）sp 2 平面三角形（各1分）（4）CO 2- 3 （5）溶解性：NH 3 >CH 4 ，因为NH 3 是极性分子，且NH 3 与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH 4 是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH 3 >CH 4 。（6）1s 2 2s 2 2p 6 3s ...
〔化学--选修3:物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A...
非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F；（3）①该晶胞中A原子个数=16×14+4×12+2=8，B原子个数=8×14+2=4，D原子个数=8×18+1＝2，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；②该晶胞...
