...各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是( ) A.HCl、Na 2 S...

在pH=O即酸性溶液中，还有大量的氢离子．A、由于碳酸钠和酸性溶液能生成二氧化碳气体，故A不对；B、由于氯化铜溶液是蓝绿色的，故B不对；C、由于氯化钡和硫酸钠生成白色沉淀硫酸钡，氢氧化钾和酸性溶液也能发生，故C不对；D、这三种物质及酸性溶液相互间都不能发生反应，且都是无色溶液，故D正确；...

A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A正确；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子，所以溶液中除水分子外，还存在H2S分子，故C错误；D．HClO为弱电解质，在...

强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，A、HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，HCl、BaSO4在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；B、NH4Cl、CH3COONa、Na2S在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B正确；C、NaOH、Ca（OH）2在水溶液中完全电离，属于强电解质，NH3?H2O在...

A、两种溶液两两混合后，均无明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．B、BaCl2溶液与Na2S04、Na2C03反应均能产生白色沉淀，其余两两混合没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．C、FeCl3溶液是黄色的，但NaOH、KOH均能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀，其余两两混合没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．D、...

【答案】A 【答案解析】试题分析：A．HCl在水中完全电离，只有水分子，正确；B．NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+会发生水解反应产生NH3∙H2O；所以溶液中存在2种分子，错误；C．Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-会发生水解反应产生H2S分子，因此溶液中存在2种分子，错误；D．HClO是弱酸，部分电离...

A、CuSO4是蓝色的，用硫酸铜分别滴定其它三种溶液，有白色沉淀的是氯化钡，有蓝色沉淀的是氢氧化钠，无变化的是氯化钠，故选项正确；B、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3中两两反应，只能鉴别出氯化钡和硝酸钾；故选项错误；C、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2、KCl中两两反应，只能是有白色沉淀的一组是H2S...

1. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。(1)逐滴加入6 mol•L-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液。(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结。(3)逐滴加入6 mol•L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管...

A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B正确；C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3?H2O为弱酸，为弱电解质，故C错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质...

A．CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；B．Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；C．CO2为共价化合物，只含共价键，CaO为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；D．HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子...

A样品与盐酸反应，Na2S、Na2SO3转化成NaCl，由蒸干滤液后一定含有NaCl，最后得到8.19g纯净物B，则说明原样品A中没有Na2SO4，B是NaCl，（1）n（NaCl）=8.19g58.5g/mol=0.14mol，答：纯净物B的物质的量为0.14mol；（2）100 mL 2.2 mol/L的盐酸反应后剩余100 mL 1.0 mol/L的盐酸，则...