2kmno4+sNa2so3+H2o=2mno2+3Na2so4+2koH 怎么改成离子方程式

2MnO4- + 3SO32－ +H2O＝2MnO2 +3SO42- +2OH-

作为上海创远仪器技术股份有限公司的团队成员，我们积累了广泛的介电常数数据。这些数据覆盖了从常见物质如空气、水、塑料到专业材料如聚苯乙烯、环乙醇等的介电常数。通过精心整理和分析，我们汇编了介电常数表合集，为客户提供了宝贵的参考信息。这些数据不仅展示了不同物质的电磁特性，也为我们公司的测试仪器和应用提供了重要支持。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + H2O → 2 MnO2 + 2 K2SO4 + 3 H2SO4 在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）是氧化剂，亚硫酸钠（Na2SO3）是还原剂。反应过程中，高锰酸钾的锰离子被还原成了二价锰离子（Mn2+），而亚硫酸钠的硫离子被氧化成了硫酸根离子（SO4 2-）。同时，反应过程中还产生了水和二氧化...

这个反应的化学方程式为：2 KMnO4 + Na2SO3 → 2 MnO2 + K2SO4 + Na2SO4 其中，MnO2是二价锰离子的沉淀，K2SO4和Na2SO4是生成的硫酸盐和硫酸钠。由于高锰酸钾溶液中的锰离子被还原成了无色的二价锰离子，因此高锰酸钾溶液的紫色会逐渐褪去，直到完全消失。这也是实验室中常用的一种定性分析方法...

2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH + 2H2O 其中，高锰酸钾被还原成了二氧化锰（MnO2），亚硫酸钠被氧化成了硫酸钠（Na2SO4）。此外，反应中还有氢离子（H+）和水（H2O）的生成，使反应溶液呈现出酸性。整个反应过程中，高锰酸钾的紫红色逐渐褪去，最终转变为棕色的MnO2沉淀，...

高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+ 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O 中性下氧化成MnO2 2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH（注意这个，中性条件）碱性下氧化成K2MnO4 2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaOH = K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O ...

Na2SO3 + 2NaOH生成Na2SO3·H2O + H2O 亚硫酸钠与高锰酸钾反应生成硫酸钾、锰(IV)氧化物和水：2KMnO4 + 3Na2SO3 + 2H2O生成2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH + 2H2O 综合反应方程式为：3Na2SO3 + 2KMnO4 + 4NaOH生成2MnO2 + 3Na2SO4 + 2K2SO3 + 4H2O ...

另一侧必补H2O。5Na2SO3 + 2KMnO4 —— 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 如此配后发现方程左边O元素和S元素少，所以方程式左边补H2SO4,右边补H2O再配余下系数。(5)Na2SO3 + (2)KMnO4 + (3)H2SO4 ===(2)MnSO4 + (5)Na2SO4 + (1)K2SO4 + (3)H2O 括号中为系数 ...

你好！亚硫酸根具有还原性，高锰酸根具有氧化性，可将亚硫酸根氧化为硫酸根，本身被还原成二氧化锰【亚硫酸钠是弱碱性环境】反应式如下：2kmno4+3na2so3+h2o=3na2so4+ 2koh+ 2mno2 3so₃²- + 2mno₄- + h₂o ＝ 3so₄²- + 2mno₂+ 2oh- ...

化合价升高的产物是氧化产物,Na2SO3---→Na2SO4 S +4→+6 Na2SO4是氧化产物 化合价降低的产物是还原产物,KMnO4---→K2MnO4(Na2MnO4) Mn +7→+6 K2MnO4和Na2MnO4是还原产物

首先明确高锰酸根反应结束会变成什么：酸性条件下会变成MnO2，碱性、中性条件下会变成锰酸根（MnO42-）亚硫酸根会变成硫酸根 然后利用电荷守恒和元素守恒就可以配了 3SO32-+2MnO4-+20H+=3SO42-+2MnO2+10H2O