PH11.2氢浓度
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发布时间：2024-09-29 08:13
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热心网友
时间：2024-10-08 22:18
（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，故答案为：1×10-13；（2）pH=11的NaOH和pH=2的CH3COOH反应醋酸过量，溶液呈酸性，故答案为：酸；（3）①混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 a-13 mol/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10-b mol/L，10 a-13 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10，故答案为：1：10； ②10 a-13 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL，且a+b=12，则Va：Vb=10：1，故答案为：10：1；（4）盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是VL，c（OH-）=n(碱)?n(酸) V(酸)+V(碱) =0.01mol/L×0.1L?0.01mol/L×VL 0.1L+VL =0.001mol/L，解得：V=81.8mL，答：如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入该盐酸溶液的体积为81.8mL．
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时间：2024-10-08 22:18
（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，故答案为：1×10-13；（2）pH=11的NaOH和pH=2的CH3COOH反应醋酸过量，溶液呈酸性，故答案为：酸；（3）①混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 a-13 mol/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10-b mol/L，10 a-13 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10，故答案为：1：10； ②10 a-13 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL，且a+b=12，则Va：Vb=10：1，故答案为：10：1；（4）盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是VL，c（OH-）=n(碱)?n(酸) V(酸)+V(碱) =0.01mol/L×0.1L?0.01mol/L×VL 0.1L+VL =0.001mol/L，解得：V=81.8mL，答：如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入该盐酸溶液的体积为81.8mL．
