将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,银片为...

银片为正极,现象:银片上有气泡产生,电极反应:2H++2e=H2 ↑ 锌片是负极,现象:锌片不断溶解,电极反应为:Zn-2e=Zn2+ 该电池反应是放热反应.

银片是正极，正极反应式是2H+ +2e-=H2↑ 锌片是负极，负极反应式是Zn-2e-=Zn2+ 总反应式是Zn+2H+=Zn2+ +H2↑

（1）锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e - =Zn 2+ ；银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，故答案为：Zn-2e - =Zn 2+ ；2H + +2e - =H 2 ↑；（2）该原电池中，负极上锌失电...

(1)Zn — 2e¯ = Zn 2+ ,2H + +2e¯= H 2 ,（2）11.2L 试题分析：（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成了以锌片为负极铜片为正极的原电池，锌片上发生的电极反应式为：)Zn — 2e¯ = Zn 2+ ,银片上发生的电极反应式为：2H + +2e¯= H 2 ；（2）...

（1）锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；（2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g，说明反应消耗锌的质量为100g-67....

故答案为：还原；2H++2e-=H2↑；（3）原电池的正极和负极反应即可得到总反应，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．点评：本题考点： 原电池和电解池的工作原理．考点点评： 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写方法等知识，属于基本知识的考查，难度不大．

电极反应为2H++2e-=H2↑；故答案为：Zn-2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑；（2）依据电极反应Zn-2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑，电子守恒得到Zn～H2～2e-，锌片的质量减少13g物质的量=13g65g/mol=0.2mol，生成 氢气0.2mol，标准状况下气体体积为4.48L；故答案为：4.48 L；

(1)Zn-2e － =Zn 2 ＋ 　2H + ＋2e － =H 2 ↑ （每空2分） (2) 4.48 L（4分） （1）锌比铜活泼，所以在该原电池中锌作负极，失去电子被氧化。铜作正极，溶液中的氢离子达到电子，被还原，生成氢气。（2）反应前后电极质量减少了60g－47g＝13g，所以溶解的锌的质量就是13...

7、(2007年高考理综宁夏卷)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应:___; 银片上发生的电极反应:___。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算: ①产生氢气的体积(标准状况)...

该装置构成原电池，锌易失电子作负极，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，（1）负极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，根据锌和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=(86?73)g65g/mol×(2?0)=1mol，答：通过导线电子的物质的量是1...