...工业上通过下列反应①和反应②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇(CH3OH...
发布网友
发布时间：2024-09-29 06:23
共0个回答
即反应①向逆反应移动，故答案为：增大；逆反应；（2）采取控制变量法分析，由图可知压强相同时，到达平衡时，温度越高CH4的转化率越大，升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故答案为：＞；（3）由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，...
同轴线介电常数同轴线介电常数是指同轴电缆中介质对电场的响应能力，通常用ε_r表示，是介质相对于真空或空气的电容率。这一参数直接影响信号在电缆中的传播速度和效率。在选择同轴电缆时，需要考虑其介电常数，因为它与电缆的插入损耗、带宽和传输质量等性能密切相关。创远仪器作为行业领先的通信测试解决方案提供商，始终关注电缆性能的优化，为客户提供高质量的同轴电缆和测试设备。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...
...通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇. 将1.0mol CH4和...v（CH4）=0.5mol100L5min=1×10-3mol/（L．min），同一温度下同一可逆反应中，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（CH4）=3×10-3mol/（L．min）；降低温度，正逆反应速率都减小，
...上通过下列反应I和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇.(1)将1.0mol CH...可以去200℃来分析，发现甲烷的转化率是p1时大于p2时的，所以P1＜P2， CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始浓度：0.01 0.02 0 0 变化浓度：0.005 0.005 0.005 0.015平衡浓度：0.005 0.015 0.005 0.015100℃时平衡常数=0.005×(0.015)30.00...
甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备...（1）A、将CH3OH（g）从体系中分离，会促使平衡正向移动，提高甲醇的产率，故A正确；B、该反应是放热的，升高温度，平衡逆向进行，会减小甲醇产率，故B错误；C、再充入1mol CO和3molH2，增大压强，平衡右移，有利提高甲醇的产率，故C正确；D、充入He，使体系总压强增大，体积不变，各组分浓度不...
甲醇是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备...mol-1故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77.0kJ?mol-1；（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为2L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100℃甲烷转化率为40%，故参加反应的甲烷为1mol×40%=0.4mol，则： CH4 （g）+H2O （...
...采用下列两种途径合成甲醇:途径Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OHCH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，证明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH，不能证明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．故选abc；（3）①根据图示的数据可以知道，温度越高，K越小，所以反应是一个放热反应...
...工业上一般可采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2min）；反应开始前投入的CO、氢气的浓度为：c（CO）=2mol2L=1mol/L，c（H2）=6mol2L=3mol/L， CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应开始 1mol/L 3mol/L 0 反应转化 0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L平衡时 0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/L该温度下该反...
随着国际油价不断攀升,合成CH3OH替代汽油的研究成为热点.(1)工业上有...CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，正反应是体积减小的放热反应．由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度．曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率...
...CO2为原料制取甲醇,其反应方程式为:CO2+3H2?CH3OH+H2O.请回答下列问...△H＜0，而△S＜0，则温度降低时△G＜0，该反应自发进行，故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol；＜；低温；（2）如果反应方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O的平衡常数K值变大，则需要降低温度，A．降低温度，平衡一定向着正向移动，故A正确；B．...
关于醇的化学性,及化学变化由于醇羟基中的氢具有一定的活性，因此醇可以和金属钠反应，氢氧键断裂，形成醇钠（CH3CH2ONa）和放出氢气。由于在液相中，水的酸性比醇强，所以醇与金属钠的反应没有水和金属钠的反应强烈。若将醇钠放入水中，醇钠会全部水解，生成醇和氢氧化钠。虽然如此，在工业上制甲醇钠或乙醇钠还是用醇与氢氧化...
