...锌、铜合金)中铜的质量分数,将一定质量的黄铜和稀盐酸进行充分反_百 ...
发布网友
发布时间：23小时前
共0个回答
稀盐酸和锌发生反映生成氢气 氢气的量是15+50+50-114.7 再由氢气的质量可以算出锌的质量就可以算出铜的质量分数 再由第一次加入稀盐酸反映得出的氢气量可以知道氯化氢的质量 就可以算出盐酸之氯化氢的质量分数 至于计算你就自己动动笔好了
...某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量...由第二次消耗的锌的质量可知每10g盐酸消耗的锌的质量是9.10g-8.45g=0.65g，所以原固体质量为0.65g+9.1g=9.75g，则该黄铜样品中铜的质量分数为7.8g9.75g×100%=80%；（2）分析知第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，
...的同学为测定黄铜(铜和锌的合金)中铜的质量分数,取20克黄铜于烧杯...解：（1）生成氢气的质量为：20g＋100g－119.8g＝0.2g设黄铜中锌的质量为x，反应生成的ZnSO 4 质量为y。Zn＋H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 ＋H 2 ↑651612xy 0.2g （2）黄铜中铜的质量分数为： (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：生成氢气的质量为0.2g；黄铜中铜的质量分数为67....
黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入50g稀硫酸,恰好完全反 ...因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；故答案为：①④⑥．
黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好...7g-0.2g ×100%=10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；（2）根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由产生的氢气的质量还可计算出恰好完全反应时所消耗硫酸的质量，然后利用硫酸的质量与稀硫酸溶液的质量比，求得稀硫酸溶液的溶质质量分数；故答案为：硫酸；稀硫酸．
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸,恰好完全...（1）9.8%（2）黄铜合金
...将黄铜放入足量的稀盐酸中,现象是什么?发生反应的化（1）黄铜是锌和铜的合金，锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是有大量气泡产生；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑；最后残留的固体是铜．（2）生铁的主要成分是...
...稀盐酸中,充分反应后,共生成0.1g气体,则该黄铜中铜的质量分数...设该黄铜中锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2 x 0.1g652 ＝x0.1g解得x=3.25g，则该黄铜中铜的质量分数为：10g?3.25g10g×100%=67.5%，答：该黄铜中锌的质量分数为67.5%．
...铜,锌的合金)放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸...解：设稀盐酸中含溶质的质量为X 根据质量守恒定律得生成氢气的质量=7g+100g-106.8g=0.2g Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 73 2 X 0.2g X=7.3g 则稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g/100g*100%=7.3 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3 ...
...某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,某同学称取mg的黄铜...剩余固体是未参加反应的铜，故m的值是1.95g+7.80g=9.75g；（3）设恰好完全反应后得到氯化锌的质量为y，生成氢气的质量是zZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 21.95g y z651.95g=136y y=4.08g651.95g=2z z=0.6g氯化锌溶液溶质的质量分数是：4.08g1.95g+30g?0.6g×100...
