根据下列数型图像回答: (1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反 ...

（1）H ＋ 、Na ＋ 、Cl － （2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多 ②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度 ② 30（4）先偏向右边，最后回到分度盘中央 试题分析：（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶...

同轴线介电常数是指同轴电缆中介质对电场的响应能力，通常用ε_r表示，是介质相对于真空或空气的电容率。这一参数直接影响信号在电缆中的传播速度和效率。在选择同轴电缆时，需要考虑其介电常数，因为它与电缆的插入损耗、带宽和传输质量等性能密切相关。创远仪器作为行业领先的通信测试解决方案提供商，始终关注电缆性能的优化，为客户提供高质量的同轴电缆和测试设备。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

盐酸或氢氧化钠在水中均以离子形式存在（在氢氧化钠溶液中，氢氧根离子没有破裂；反应时，氯离子和钠离子没有结合等…）．故答为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H 2 O；（2）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；（3）盐酸或氢氧化钠在水中均以离子形式存在（在氢氧化钠溶液中，氢氧根离子没有...

（1）①盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；②盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈酸性，所以可以判断是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；③从图中可以判断当加入溶液为5g时，溶液呈碱性，即加入的氢氧化钠溶液过量，而氢...

（1）由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的盐酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色所以可以观察到烧杯中溶液的颜色有红色变为无色；（2）C点对应的pH等于7，表明盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7；（3）设需要溶质的质量分数为20%...

其化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．（3）通过比较示意图可知，反应前后钠离子和氯离子是不变的，而反应前的氢离子和氢氧根离子反应后没有了，变成了水分子，这也是中和反应的本质．故答案为：H+和OH-反应生成了水分子．

（1）写盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式，比较容易；（2）观察图，不难发现溶液的pH逐渐增大，而且最终大于7，说明操作是向盐酸中滴加强氧化钠。（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液显酸性，所以溶质为NaCl和HCl；（4）只要学生掌握了pH与溶液酸碱度的关系以及酚酞溶液在碱性溶液中所呈现的颜色，作答并...

故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，（3）根据图象可知，C点的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，故答案为：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，（4）需要氢氧化钠溶液的质量为x， NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.520%×x 36.5%×40g40：36.5=（20%×X）：（...

（1）因为“用稀盐酸和氢氧化钠进行中和反应实验”，则化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；（2）由图可知操作为：碱不断滴加到酸中，故氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；（3）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，因为此时为碱性溶液；（4）在实验过程中意外发现有...

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液；稀盐酸．当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：酸；HCl、NaCl．当加入溶液的质量为bg时，...

（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl．（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．故答案为：（1）稀盐酸；（2）红；（3）HCl和NaCl；（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O．