在含有8克氢氧化钠的溶液中加入含有8克氯化氢的稀溶液,溶液的pH

8克氢氧化钠的溶液中加入含有8克氯化氢的稀溶液，反应后氯化氢的稀溶液过量，所以pH小于7

根据反应的化学方程式，可以看出氢氧化钠和氯化氢的摩尔比为1:1，因此加入10滴氯化氢相当于加入了与氢氧化钠相同摩尔的氯化氢。由于氯化氢是强酸，会完全质子化生成氢离子（H+），因此反应后溶液中的氰离子和氢离子的浓度相等。由此可以得出：pH = -log[H+]在PH等于10的氢氧化钠溶液中加入氯化氢后，...

（1）7.2；（2）7.3%；（3）0.46 试题分析： （1）根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故所加水的质量为：8g-8g×10%="7.2" g(2分)（2）解：设盐酸中氯化氢的质量为x。 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O40 36.5 8g×10% x 40/36.5 =" 8g×10%/"...

HCl+NaOH═NaCl+H 2 O 36.5 40x 50g×8% 36.5 40 = x 50g×8% x=3.65g因为反应后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氢恰好和氢氧化钠完全反应，因此所用稀盐酸溶质的质量分数是 3.65g 100g ×100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65 ...

答案是 D 解析。NaOH + HCl = H2O + NaCl 40 36.5 从这里可以看出的就是，40克 的氢氧化钠和 36.5克 氯化氢会完全反应，生成中性物质，PH为 7.那我们可以假设 两杯 溶液的质量 都是 100克。1.。如果 氢氧化钠溶液中得氢氧化钠是40克，而氯化氢是45克。两杯溶液混合的话，明显氯化氢...

盐酸与氢氧化钠的中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 质量比：40…36.5 物料比：?……？烧杯中氢氧化钠质量：8%*10g=0.8g 能中和掉的氯化氢质量：0.8g*36.5/40=0.73g 含有上述质量氯化氢的盐酸质量m：0.73g=10%*m m=7.3g 。

x=5.2g参加反应的氢氧化钠的质量为y HCl+NaOH═NaCl+H 2 O 36.5 40 5.2g y 36.5：40=5.2g：y y=5.7g 5.7g＜100g×8% 中和相同质量的盐酸需要的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液PH值大于7，

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液；稀盐酸．当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：酸；HCl、NaCl．当加入溶液的质量为bg时，...

解析:可根据稀释前后溶质的质量守恒求解:设需加入水的质量为x。 400g×20%=(400g+x)×16% x=100g 4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系...

以甲基橙作指示剂，要比酚酞作指示剂多消耗氢氧化钠溶液，两者相差并不大。甲基橙的变色范围是pH 3.1（红色）~pH 4.4（黄色）；酚酞的变色范围是pH 8.0(无色）~pH 10.0（红色）。从上述变色范围可见，由于指示剂的不同而有不同的等当点，因此酸与碱的用量比例明显不一致。