某溶液中含有SO32-、Cl-、CO32-、Br-、NH4+、Na+,向该溶液中通入过量的...

某溶液中含有SO32-、Cl-、CO32-、Br-、NH4+、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子，Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有：NH4+、Na+，故①正确；②反应生成二氧化碳气体，故②正确；③氯气氧...

某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．A．通过以上分析知，没有参加反应的离子是钠离子，所以反应前后，溶液中离子浓...

题目中说的是基本保持不变.由於NH4+水解程度本来就比较小,水解率假设一下有大约1%,也就是1000个NH4+只有10个水解.现在被抑制以後,1000个只有1个水解,那这影响是微乎其微的.因为在化学上有一个约定俗成的规律,就是相差在百分之一以内的误差可以忽略.990个不水解,和999个不水解,对於1000来说都是无...

后氧化溴离子，溶液仍呈无色，说明溶液中不含Cu2+离子，氯水把亚硫酸根离子氧化生成无色的硫酸根离子和氯离子，所以溶液中肯定含有亚硫酸根离子，即使有溴离子，因为溴离子后反应，所以根据此现象不能判断该溶液中是否含有溴离子，

首先要搞明白加入过氧化钠后发生的化学反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HCO2+OH-=CO32-+H2O 2SO32-+O2=2SO42- 由此可知：HCO3-浓度减小 CO32-浓度增大 SO32-浓度减少 CH3COO-浓度不变

步骤一：用pH计测得混合液的pH=9.82，说明溶液是碱性的，而CO32-和SO32-水解显碱性，在碱性环境下可能存在，故答案为：CO32-和SO32-可能存在；步骤二：CO32-和SO32-均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，所以生成无色无味气体是二氧化碳，一定不存在亚硫酸根...

0.04mol 0.1l =0.4mol/l，a．由以上分析可知至少存在cl-、so42-、nh4+、fe3+4种离子，故a正确；b．根据电荷守恒，至少存在0.04molcl-，故b正确；c．al3+、k+无法判断是否存在，cl-一定存在，故c错误；d．由以上分析可知，co32-一定不存在，so42-、nh4+、fe3+、cl-一定存在，故d正确...

SO32-与Na2O2发生氧化还原反应生成SO42-，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则反应后能大量共存的离子为SO42-、CO32-，故选D．

SO42-，可能含有Na+、K+，故答案为：Cl-、NH4+、Mg2+；CO32-、SO42-；Na+、K+；（2）钠离子焰色反应为黄色，钾离子焰色反应为紫色，通过焰色反应能鉴别，故答案为：焰色反应；（3）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32-、SO42-不存在，则必须含有Cl-，故答案为：可以．

但是前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来钠盐中是否含有氯离子，故答案为：CO32-、SO42-．（3）加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀，证明含有氯离子，但是前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来钠盐中是否含有氯离子，也不能确定是否含有硝酸根离子，故答案为：Cl-、NO3-...