...入氢氧化钾,氢氧化钡,偏铝酸钾的混合溶液,溶液中沉淀的量是怎样变化...

首先与氢氧化钡反应生成碳酸钡，沉淀质量增加 再通往CO2则与氢氧化钾反应，生成碳酸钾，这个不是沉淀，沉淀质量不变 还有剩余，就要与偏铝本钾反应了，其实是碳酸反应的，碳酸电离出的H+离子，被偏铝酸根结合生成了氢氧化铝，H+的消耗促进了碳酸的电离，如此下去，偏铝酸根全部成为氢氧化铝，再通入也不...

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CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O 最后与KAlO2反应 CO2 + 2 KAlO2 + 3 H2O = K2CO3 + 2 Al(OH)3 过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3 CO2 + K2CO3 + H2O = 2 KHCO3 继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解 CO2 + BaCO3 + H2O = Ba(HCO3)2 最后剩余的是Al(OH)3沉淀 ...

NaOH被消耗完后，接下来二氧化碳又与NaAlO₂反应产生沉淀，沉淀的量继续增加，化学方程式为：CO₂+3H₂O+2NaAlO₂═2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃。继续通入CO₂，还可以继续与上面反应的产物Na₂CO₃、BaCO₃反应，最后剩余沉淀为Al(OH...

滴入适量氢氧化钡时，既生成硫酸钡沉淀，又生成氢氧化铝沉淀。因为氢氧根离子与氢离子发生中和反应后，剩余的氢氧根离子与铝离子结合生成氢氧化铝沉淀，钡离子仍与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；滴入过量氢氧化钡时，只生成硫酸钡沉淀。因为生成的氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能与强碱氢氧化钡反应生成偏铝...

将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标，CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成）；当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；到现在的图标应是出现沉淀（BaCO3）平台；过量的CO2还...

在这个题里，第二个和氢氧化钡反应，你同样假设先于偏铝酸钠反应，排除后就是他了，和氢氧化钾生成碳酸钾，再是碳酸钡，再是氢氧化铝。这种方法用的时候一个个假设不管其他的。也可以这样做，二氧化碳是酸性的，三种溶液是碱性的，一般先于碱性强的反应，这样也能做出来。欢迎采纳和追问。

二氧化碳先与氢氧化钡反应，因为能产生碳酸钡沉淀，符合化学反应条件。 氢氧化钾属于强碱、偏铝酸钾属于强碱弱酸盐、二氧化碳属于弱酸物质、可以与它们产生中和反应。强碱更易反应。

首先肯定是CO2+H2O=H2CO3,然後是OH-跟H2CO3反应,因为OH-碱性比AlO2-强 2OH-+CO2=CO32-+H2O,此时Ba2+会结合CO32-形成BaCO3沉淀.然後由於碱性AlO2-比CO32-强,因此是AlO2-反应 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+CO32- 最後就是CO32-+CO2+H2O=HCO3-啦 ...

偏铝酸根完全反应后，co2与氢氧根反应，一开始生成碳酸氢根无明显现象，后来co2过量生成碳酸根后与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，沉淀完全后，再通co2，co2与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，之后再通co2就无现象了。反应顺序：偏铝酸根，氢氧根，钡离子，碳酸钡 这种题思考内容比较大，网络很难帮你解决，...

氢氧化钡中，钡离子和氢氧根也是1：2。设氢氧化钡通入量为m，则有钡离子m，氢氧根2m。铝离子与氢氧根先以1：3比例结合成沉淀，继续通入则沉淀溶解，至1:4时完全溶解。硫酸根与钡离子以1:1比例结合成沉淀，继续通入无变化。因此，当m≤1.5n时，铝离子和硫酸根均生成对应沉淀，此时沉淀生成速率最...