分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,生成...

发布网友发布时间：2024-09-26 21:18

共3个回答

热心网友时间：2024-11-07 11:59

因为5.6克铁与足量稀硫酸反应，刚好生成0.2克氢气。所以可以是纯净物，也可以是混合物。
而5.6克镁与足量的稀硫酸反应，生成的氢气大于0.2克，所以一定是混合物。

热心网友时间：2024-11-07 11:59

因为都是2价金属
M+H2SO4=MSO4+H2
R 2
5.6g 0.2g
因此R=56这是金属的平均原子量
而Mg=24,因此必须有另外一种原子量大於56的能和酸反应的金属(比如Zn)混合才有可能使得原子量等於56
Fe则不然,因为其本身就是56,可能是纯净物也可能是混合物.如果是混合物的话另外两种金属混合的平均原子量为56

热心网友时间：2024-11-07 11:59

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x=5.6g 0.2g
所以铁粉可能是混合物一种是锌或铜，另一种是镁或铝
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 2
y=2.4g 0.2g
所以镁粉一定是混合物