...毒性和强腐蚀性.实验室模拟从海水中提取溴的

（1）步骤3中的反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中反应生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-； （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为H...

国初科技专业生产和研发膜蒸馏实验设备，膜蒸馏（membrane distillation，简称MD）是一种采用疏水微孔膜以膜两侧蒸汽压力差为传质驱动力的膜分离过程，可用于水的蒸馏淡化，对水溶液去除挥发性物质。例如当不同温度的水溶液被疏水微孔膜分隔开时...

(2)Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ；将 Br 2 吹出 (3)3Br 2 +3Na 2 CO 3 =5NaBr+NaBrO 3 +3CO 2 ↑ (4)5NaBr+NaBrO 3 +3H 2 SO 4 =3Br 2 +3Na 2 SO 4 +3H 2 O ；1.6 g (5)0.07

液溴是一种液态的溴单质。溴单质在常温常压下是一种深红棕色的液体，因此被称为液溴。下面详细解释液溴的性质和特点：1. 基本性质：液溴是一种具有强烈刺激性和腐蚀性的有毒液体。其密度较大，相对分子质量为159.8，常温下不易挥发。它的化学性质非常活泼，可以与许多物质发生反应。此外，液溴的颜色是...

步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；（3）流程Ⅱ中根据元素守恒知，

A、溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO2，也可选用Na2SO3，故A正确；B、单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；C、氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br-被氧化，故C正确；D、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，根据方程式可知：...

提制过程中要有防毒面具，橡胶手套及防护服装，防止中毒，溴具强腐蚀性，蒸气易于进入呼吸道，在体内的积存极难清除.从海水中提取溴的方法如下： ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质，方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ③向上述溶液中通...

2、加氯杀生法：向海水卤水中通入氯气，使溴还原的同时，形成氧化性较强的溴、氯、氯化溴的杀生环境，抑制盐田生物的生长，防止其在膜表面的附着，降低了生物污染。3、过滤去浊法:膜组件前加入一级精密过滤器,滤去海水卤水中的微粒、胶体粒子和微生物体,防止其堵塞膜孔。较长时间运转后，膜组件仅在...

从海水中提取溴的方法和原理涉及多个步骤：首先，对海水进行蒸馏以去除淡水，留下浓缩的海水。接着，将浓缩后的海水与硫酸反应进行酸化处理。然后，向酸化后的海水中通入氯气。这一步骤的关键在于，氯气会将海水中的溴离子（Br^-）氧化成溴单质（Br2）。化学反应方程式可以表示为：2NaBr + Cl2 → Br2 ...

时候才把它用水封起来，不然，一用起溴来，满屋子都是刺激性的臭气，还怎么做实验呢？溴有毒，和氯气相似，溴的蒸汽若是通过空气进入呼吸道，会产生氢溴酸并强烈的刺激粘膜，引起呼吸困难。溴也有强烈的腐蚀性，由于溴是液体，它对皮肤的伤害比氯和碘都要强烈。液溴与皮肤接触会产生疼痛，并造成难以...

吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O===4H ＋ ＋SO ＋2Br － ；由上反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；（3）①图中仪器B的名称是冷凝管；②由于Br 2 的沸点为59 ℃，所以实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，...