...足量的CuCl2溶液.(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是___百度...

（1）BC装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池，故选BC；（2）该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，锌和铜离子发生氧化还原反应生成锌离子和铜单质，所以A池中总反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（3）B电池中，C连接...

（1）A没有外接电源，属于原电池，BC装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池，故答案为：A；BC；（2）铜、锌、氯化铜原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-...

阳极生成氯气，阴极析出铜，电解总方程式为CuCl2 电解 . Cu+Cl2↑ 或 Cu2++2Cl- 电解 . Cu+Cl2↑，故答案为：CuCl2 电解 . Cu+Cl2↑ 或 Cu2++2Cl- 电解 . Cu+Cl2↑；（5）Ⅰ为阴极，

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，A缺少加热装置，HCl易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，只有B符合，故答案为：B；（2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气与碱反应，可用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；（3）要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗...

A、c是阳极，该电极上氯离子失电子产生氯气，故A正确；B、电解池中，电流流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．故选A．

0.032g 本题是将A、B并联之后再与C串联，根据物理学电流定律可知：I C =I A +I B ，可推出各电解池得失的电量关系为：Q C =Q A +Q B 。设A槽中铜片增加的质量为x，故有： 解得x="0.032" g

（1）由图可知，为电解装置，Zn①与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Zn②极为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：电解池；阳；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn①为负极，发生Zn置换C...

（1）乙中d电极质量增加，应为电解池的阴极，发生Cu2++2e-=Cu，则N为负极，故答案为：负；（2）f为阴极，发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；（3）甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH-放电，电解方程式为：...

正极上氢离子得电子生成氢气，正负极发生的反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑，B中铁作负极加速腐蚀，C中铁作正极被保护，所以腐蚀速率快顺序为B＞A＞C，故答案为：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C．

电解CuCl2溶液,阳极C（惰性电极不参与电解）,Fe为阴极（阴极一般为阳离子得电子）就是电解电解质本身（Cu2+＞H+；Cl-＞OH-）电极反应式：阳极（C）：2Cl- - 2e-=Cl2↑ 阴极（Fe）：Cu2+ + 2e-=Cu 电解方程式为：CuCl2=电解=Cu+Cl2↑ 知识分享：电解时电极产物的判断 ①阳极产物的判断 首先...