电极电势标准电极电势

发布网友发布时间：2024-10-01 13:05

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热心网友时间：2024-12-13 23:10

标准氢电极电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H(1mol.L)

电极反应: 2H + 2e= H2（g）

E⊖H/ H2 = 0 V

标准电极电势用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。

例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn/Zn电对的标准电极为-0.76v。用同样的办法可测得Cu/Cu电对的电极电势为+0.34v。

电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 Cu；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn。

实际应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V。

标准电极电势表将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。其特点有：（1）一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型 + ne =　还原型；（2）标准电极电势是平衡电势，每个电对E⊖值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。（3）E⊖值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱，而与参与电极反应物质的数量无关。

例如：I2+2e =2I E⊖= +0.5355V

1/2 I2+e = I E⊖= +0.5355V

(4) E⊖值仅适合于标态时的水溶液时的电极反应。对于非水、高温、固相反应，则有一定局限性。而对于非标态的反应可用Nernst方程转化。

扩展资料

为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化*合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。