标准状况下,向100 mL H 2 S饱和溶液中通入SO 2 气体,所得溶液pH变化如图...
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发布时间：1天前
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只有水，导电性最差，故B正确；C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol0.1L=0.1mol/L，
标准状况下,某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2, 所得溶液 pH 变 ...H2S的浓度为0.1对应a点 而H2SO3的浓度为0.1对应为c点 比较ph值 就可知H2S对应的ph值较大 由越弱越水解可知 同种浓度ph越大则酸性越弱。C可由b点可算出原H2S溶液的物质的量浓度为0.1 D.b点仅有S和水 故导电性最弱。
标准状况下,向100 mL H 2 S饱和溶液中通入SO 2 气体,所得溶液pH变化如图...C A项依据反应2H 2 S＋SO 2 =3S↓＋2H 2 O，可算出c(H 2 S)为0.1 mol·L －1 ；B项H 2 S的酸性比H 2 SO 3 弱；C项b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项H 2 S和H 2 SO 3 均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性...
在H2S水溶液中通入过量的SO2/O2,PH怎样变当H2S中通入O2，发生反应 2 H2S + O2 = 2 H2O + 2 S（沉淀）硫化氢被反应，逐渐减少，最终为H2O中性所以酸性减弱，最后变成中性，PH逐渐变大到7 通入SO2，发生反应 2 H2S + SO2 = 3 S（沉淀）+ 2 H2O；SO2 + H2O = H2SO3 开始时H2S被消耗得到水，酸性减弱；当硫化氢被反应完后，SO2溶...
高一化学问题,往H2S中通入过量SO2,溶液的导电性咋变?求变化图像和解释啊...先变小后增大。因为H2S是强电解质溶液，导电性好，通入SO2后正四价的S与溶液中负二价的S发生中和，生成S单质，而使溶液导电性变差。继续通入SO2，则会与水反应生成硫酸溶液，导电性又增加了~
高中化学守恒的守恒法D [例2]．标准状况下将17.92 L CO2气体通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶质的物质的量是多少？[解析]：反应前后原子的质量是守恒的，此题可利用反应前后钠原子和碳原子守恒来计算。[解答] 解：由题意，17.92 L CO2的物质的量为：17.92 L/22.4 mol·L-1== 0.8 mol ...
向硫化氢的饱和溶液中通入少量二氧化硫气体溶液的酸性增强OK 2 H2S+SO2=3S(沉淀)+2H2O 本来溶液是酸性的，加入二氧化硫气体后，硫化氢被反应掉了．浓度减小，酸性减弱
...+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl.在标准状况下,向100mLFeCl3溶液该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，c（FeCl3）=c（FeCl2）×23=3mol/L×23=2mol/L，故选B．
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体有什么现象碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解...
向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2,下列图像所示的变化正确的是,求各图...H2S是弱电解质，HCl是强电解质，所以刚开始导电能力会增强，随着Cl2量增多，溶液饱和，溶液导电能力最后不变。C.正确，刚开始产生沉淀，随着Cl2的量增多，H2S被完全氧化，沉淀量不再变化。D.H2S是弱电解质，会电离出H+，所以刚开始的H+不会为0，是在y轴上有一定的截距的，然后随着Cl2量增多，溶液...
