请教化学高手几个不太难的化学常识问题,谁跟我讲通了给50分!!

5、这两个不一样 硫酸氢根就相当与一元强酸，而碳酸氢根的酸性就很弱，以至于它与Na+、K+搭配时就是碱性的。。

1.取少量白色固体溶于水，然后加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀 这时再加入稀盐酸，如果沉淀消失，说明有亚硫酸钠 亚硫酸钡与硫酸钡都是白色沉淀，但是亚硫酸钡溶于稀盐酸，而硫酸钡不溶于稀盐酸，由此可以鉴定是亚硫酸盐。2.设，生成CO2 X克、盐酸y克。25乘0.8等于20克 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O...

2.加热高锰酸钾制取氧气，若装置无破损，加热一点时间，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口任未产生明显气泡，可能原因是因为装置漏气。3.加热高锰酸钾制取氧气，在理解实验的基础上，归纳本实验的目的。且说出实验能否达到目的，为什么。（最后一个问题不知道你说什么...）...

1.这个不同位置的都不算，如果位置相同则算同一种，比如CH3中三个H处于同一位置，彼此可以互换的，就属于同一种。2.因为那个东西本身就会发生双水解，所以得干燥，如果使用水，反应太剧烈，使用饱和食盐水能减慢反应速度，便于收集。3.可以与Na反应的有：醇、水、苯酚、羧酸 可以与NaOH（Na2CO3）反应...

可能一，只有Cu；可能二，Cu与Cu2O的混合物；可能三，只有Cu2O 探究，取出相同质量的两份残留固体，一份用氢气还原，生成的气体通入无水硫酸铜粉末，如果粉末变蓝，说明有水蒸气，就是说氢气与Cu2O反应生成的水，即有Cu2O。如果粉末不变色，说明没有Cu2O；另一份先称重，然后在空气中加热，再称重，...

呃……问题好多的说……而且目测楼主化学实验捉急……言归正传，嘛，楼上的同志，你的回答有点小问题哦，我一并纠正好了。【1】楼上说：“可能是温度使得容量瓶的体积增大，而使得定容时加入的水体积增大而导致浓度降低”，这个这个，水体积增大是没错啦，但不完全是这样的，容量瓶一开始温度是比较...

+ 4FeBr3 第六题 知道一个知识点就够了 离子不能共存 说明离子发生了反应（包括氧化还原反应和复分解反应）判断氧化还原反应 就要知道那些物质具有氧化性 哪些物质具有还原性 而且要记住常见物质的氧化性还原性强弱 写的好累 记得采纳哦 这都是我的结晶啊 如果还有疑问 百度HI找我 详谈 ...

因此是一元酸，至于几元醇，简单醇碳原子有几个就是几元醇，但有的复杂醇存在命名的问题，就好像新戊烷也叫2-二甲基丙烷一样。但高中阶段对醇的命名要求不是很高，不必太在意那个。离子方程式：2HCO3- + SO2=SO3(2-)+2CO2+ H2O（少量SO2）HCO3- +SO2=HSO3- + CO2（足量SO2）...

答：1、Q是指上述反应平衡时放出的热量 不是完全进行放出的热量，因为此反应是可逆反应。2、平衡时向其中加入0.25mol的A，0.75mol的B，1.5mol的C ，平衡不会向生成C的方向移动，而是反方向移动。如果平衡时向其中加入0.25mol的A，0.75mol的B，0.5mol的C 平衡会继续保持。

第一题：氯化铝溶液当中阳离子不仅只有铝离子，还有氢离子。因为氯化铝是强酸弱碱盐，要考虑氯化铝的水解问题。第二题：A选项错误。因为分析题目给出的物质的量和各种离子大致的浓度，不管醋酸钠碱性再强不可能强过盐酸。溶液必然PH值小于7. B选项正确。因为从元素守恒定律分析B选项肯定正确。 C选项...